题目内容

17．A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物．由上述条件回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的名称分别是：A硫，B碳，C钠．
（2）B在周期表中的位置第二周期第IVA族，化合物C2A的电子式是．
（3）化合物BA2的结构式是：S=C=S．

分析 A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子，则M层电子数为8-2=6，故A为硫元素；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等，B处于第二周期，最外层电子数为4，则B为碳元素；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同，C处于第三周期，形成C2A型离子化合物，C为+1价离子，故C为Na元素，据此解答．

解答 解：A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子，则M层电子数为8-2=6，故A为硫元素；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等，B处于第二周期，最外层电子数为4，则B为碳元素；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同，C处于第三周期，形成C2A型离子化合物，C为+1价离子，故C为Na元素，
（1）由上述分析可知，A为硫，B为碳，C为钠，故答案为：硫；碳；钠；
（2）B为碳元素，C处于第二周期第IVA族，Na2S由钠离子与硫离子构成，电子式为，故答案为：第二周期第IVA族；；
（3）CS2分子中碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，电子式为，结构式为S=C=S，故答案为：S=C=S．

点评 本题主要考查结构性质位置关系、电子式等常用化学用语等，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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7．长效碳酸氢铵是我国自主开发的一种新型化肥，工业生产碳酸氢铵的工艺流程如下所示：

根据题意回答下列问题：
（1）操作Ⅰ有多步组成，包括冷却、过滤、洗涤、干燥；实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）分离工序是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨的易液化性质，设计循环Ⅰ的目的是提高原料气的利用率；
（3）造气工序包括脱硫过程，目的是除去气体中的SO2等气体，实验室进行此操作可选用的试剂是ad（填写编号）；
a．NaHCO3溶液  b．NaOH溶液c．Ca（OH）2溶液d．KMnO4酸性溶液
（4）实验室实现吸氨过程可以是下列装置中的cd（填写编号）；

（5）索尔维创建氨碱法不久后的1898年，施莱信（Schlosing）就提出用碳酸氢铵固体与氯化钠饱和溶液作用生成碳酸氢钠再加热制纯碱的方法．
①写出生成碳酸氢钠的化学方程式：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
②测定施莱信法生成的碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数，分别称取mg样品进行试验，下列方案中最合理的是b （填写编号）；
a．加入硫酸→气体通过排水量气装置→收集到气体n L（折算成标况）
b．加热→冷却→溶解→加入BaCl2→过滤、洗涤、干燥→称量固体为n g
c．溶解→加入酚酞作指示剂→用w mol/LNaOH溶液滴定，耗用NaOH n mL
d．加入盐酸→气体通过碱石灰→称量碱石灰增重n g
样品中碳酸氢钠的质量分数为$\frac{16800n}{197m}%$（用含m，n或w，n，m的代数式表示）．
8．向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是（　　）
A．MgSO4B．FeCl2C．AlCl3D．NaAlO2
5．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（　　）
A．C5H12有2种同分异构体
B．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得物质共有6种
C．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体
D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃
12．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水
2．下列实验操作中错误的是（　　）
A．蒸馏操作时，先得到的少量液体可能会与器壁等接触而含杂质较多，可以弃掉
B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏，为了更好的控制温度，用水浴加热比直接加热要好
9．如图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL．如果刻度A和D都是10，则两处液面的读数是（　　）
A．Ⅰ中是9.2 mL，Ⅱ中是9.40 mLB．Ⅰ中是10.8 mL，Ⅱ中是9.40 mL
C．Ⅰ中是9.2 mL，Ⅱ中是10.60 mLD．Ⅰ中是10.8 mL，Ⅱ中是10.60 mL
6．下列叙述正确的是（　　）
A．20g重水（D2O）含有的电子数为10 NA
B．46g NO2和N2O4的混合物中所含氧原子个数为6.02×1023
C．0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2NA
D．1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.6 NA
7．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半．
（1）据此推断这五种元素的元素符号．
A．H；B．O；C．Al；D．S；E．K．
（2）分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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