题目内容
晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用炭还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl
SiHCl3＋H2；
③SiHCl3与过量H2在1000～1100 ℃反应制得纯硅。
已知：SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学方程式为_____________________。
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):
①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________________，装置D中发生反应的化学方程式为__________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及__________________________。
④SiHCl3的电子式为________，SiHCl3与H2O反应的化学方程式为：_________________。
快乐小博士巩固与提高系列答案如图A、B、C、D、E五组仪器（图中a、b、c表示止水夹）可以根据需要组装成不同实验装置．某兴趣小组的同学利用这些实验仪器进行实验，请对其方案进行完善或评价．
（1）将B、C、E相连，用浓硫酸和浓盐酸可制取氯化氢，装在分液漏斗中的试剂是 ，该实验尾气吸收装置设计有何不妥？ ；改正后将B、D、E装置相连，用D装置中的丁试管收集满氯化氢气体，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。
（2）将A、C、E相连，并在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行ⅠⅡ两个实验，实验操作、现象、结论如下表所示：
序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
Ⅱ | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应的产物有具有酸性 |
请你评价：实验I推出的相应的结论是否合理？ ；若不合理，请说明理由，〔若合理则无需填写） 。实验Ⅱ推出的结论是否合理？ ；若不合理，请说明理由，（若合理则无需填写） 。
（3）研究表明，用ClO2气体对自来水消毒效果比用Cl2更好．市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4．两种成分在溶液中混合便产生ClO2，反应的化学方程式为 。
装置气密性的操作是： ；在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 
2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A．0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K =1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
)是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：
满足以下条件的所有甲的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
H溶液反应的化学方程式 。