已知①H2 △H =-284.2kJ /mo1②2NH3+3 H2O(l) △H =-760.2 kJ /mo1则可推知1/2 N2 的△H是( )A．-91.96 kJ/mol B．-104.5 kJ/molC．+476.52 kJ/mol D．-46.2 kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知

①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H =-284.2kJ /mo1

②2NH3(g)+3/2O2(g)=N2(g)+3 H2O(l) △H =-760.2 kJ /mo1

则可推知1/2 N2(g)+ 3/2H2(g)= NH3(g) 的△H是（）

A．-91.96 kJ/mol B．-104.5 kJ/mol

C．+476.52 kJ/mol D．-46.2 kJ/mol

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下列关于如图装置说法中正确的是

A．精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜

B．电镀铜时，a极为镀件，b极为铜

C．保护铁时，a极为铁片，b极为锌片

D．惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生

用密度为质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（）

A． B．

C． D．

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

下列说法中正确的是

A．在水溶液里能够电离出阴、阳离子的化合物是强电解质.

B．强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电.

C．强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强.

D．相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。

在101KPa时，已知热化学方程式S(s)+O2(g) = SO2(g) △H= -297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是

A．硫的燃烧热为297.23 kJ/mol

B．S(g)+O2(g)==SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ

C．S(g)+O2(g)==SO2(g) 放出的热量小于297.23 kJ

D．形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和O2(g)的化学键所吸收的总能量

在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L

B．醋酸能与水以任意比互溶

C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．醋酸的导电性比强酸溶液弱

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用炭还原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2；

③SiHCl3与过量H2在1000～1100 ℃反应制得纯硅。

已知：SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学方程式为_____________________。

（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):

①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________________，装置D中发生反应的化学方程式为__________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及__________________________。

④SiHCl3的电子式为________，SiHCl3与H2O反应的化学方程式为：_________________。

一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：

（1）过程I，发生反应的离子方程式是。

（2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

① 加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是。

② 过程II生成Al(OH)3的离子方程式是。

（3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。

① 阴极的电极反应式是。

② 简述阳极液生成的原理：。