Question

某课外活动小组设计了如下图所示(夹持装置已略去)的一套装置，用H₂和CuO冶炼Cu。准确称取3.180 g CuO放在硬质玻璃管内。已知：CuO—黑色、Cu₂O—红色、Cu—红色。

试通过计算回答〔①气体体积按标准状况计，②Ar(Cu)=63.5,Ar(O)=16.0,Ar(H)=1.00〕：

(1)下列H₂球较适合用于本实验的是_____________(填选项编号)。

A.500 mL H₂球             B.896 mL H₂球               C.1500 mL H₂球

(2)反应至黑色全部变为红色止，测量H₂球的体积变为220 mL,固体质量变为2.700 g，碱石灰增重0.540 g。则：

①参加反应的H₂的质量为：______________；

②假设红色物质为单一物质，则红色物质的化学式为_______________________________。

Answer 1

解析：

      

         22.4 L    79.5 g

      v_反应(H₂)   3.180 g

v_反应(H₂)=0.896 L=896 mL

    由于通过玻璃管的H₂，不可能全部参加反应，故所需H₂体积应大于896 mL。

(2)①参加反应的H₂质量为生成的水中的氢元素质量：

    0.540 g-(3.180 g-2.700 g)=0.060 g

②n(CuO)=0.0400 mol

    反应后固体中：n(Cu)=0.0400 mol

    n(Cu)∶n(O)=4∶1

    红色物质化学式为：Cu₄O(或Cu₂O·2Cu)

答案：(1)C  (2)①0.060 g(或0.0600 g)  ②Cu₄O(或Cu₂O·2Cu)