Question

19．（1）请用下列几种物质的序号填空：
①MgCl₂　②Na₂S　③NH₄NO₃　④K₂O₂　⑤Ca（OH）₂　⑥Na₂CO₃　⑦SiF₄
既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤⑥．
（2）X、Y是构成上述物质元素中的两种，能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为离子化合物，用电子式表示XY₂的形成过程；若XY₂为共价化合物时，其电子式为：．

Answer 1

分析 （1）一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素形成极性键；
（2）XY₂中共有38个电子，$\frac{38}{3}$≈12，应存在第二周期元素，若XY₂为离子化合物，Y为F，X为Ca，应为CaF₂；若XY₂为共价化合物时，X为C，Y为S，以此来解答．

解答 解：（1）①MgCl₂中只含离子键；
②Na₂S中只含离子键；
③NH₄NO₃中含离子键和极性共价键；
④K₂O₂中含离子键和O-O非极性键；
⑤Ca（OH）₂中含离子键和极性共价键；
⑥Na₂CO₃中含离子键和极性共价键；
⑦SiF₄中只含极性共价键，
既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤⑥，故答案为：④； ③⑤⑥；
（2）XY₂中共有38个电子，$\frac{38}{3}$≈12，应存在第二周期元素，若XY₂为离子化合物，Y为F，X为Ca，应为CaF₂用电子式表示XY₂的形成过程为；若XY₂为共价化合物时，X为C，Y为S，化合物为CS₂，其电子式为，
故答案为：；．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．