已知:A为常见的短周期轻金属.含A的合金材料常用于火箭.飞机等制造业,B是一种盐.在工农业生产中用途较广,C.F.H为常见非金属单质,常温下C.F.I.E.J和K为气体,E对空气的相对密度为0．586,常温常压下G为液体.有关物质间的转化关系如下(图中部分反应物或产物已省略): 请填空: (1)B的化学式为 . (2)操作a必须在HCl气流中加热得无水物而� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0．586；常温常压下G为液体。有关物质间的转化关系如下（图中部分反应物或产物已省略）：

请填空：

（1）B的化学式为。

（2）操作a必须在HCl气流中加热得无水物而不能直接加热浓缩，其原因是；操作b为。

（3）反应①的离子反应方程式为。反应③的化学反应方程式为。

【答案】

（1）NH₄Cl （2）抑制Mg²⁺的水解（写方程式同样给分），熔融状态下电解

（3）Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+H₂↑+2NH₃↑ 4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

【解析】

试题分析：根据题给信息和转化关系图分析，A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机等制造业，则A为镁；E对空气的相对密度为0．586，E的相对分子质量为17，E为氨气；常温常压下G为液体，G为水；黄绿色气体为氯气，结合流程图及相关物质的转化关系知，B是一种盐，为氯化铵，C为氢气，D为氯化镁，F为氧气，H为碳，I为二氧化碳，J为一氧化氮，K为二氧化氮，L为硝酸；（1）B为氯化铵，化学式为NH₄Cl；（2）操作a为由氯化镁溶液中得无水氯化镁，氯化镁为强酸弱碱盐，为抑制Mg²⁺的水解，必须在HCl气流中加热得无水物；操作b为熔融状态下电解；（3）反应①为镁和氯化铵溶液反应生成氢气、氨气和氯化镁，离子反应方程式为Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+H₂↑+2NH₃↑；反应③为氨的催化氧化，化学反应方程式为4NH₃+5O₂4NO+6H₂O。

考点：考查无机推断及相关物质的性质及相互转化关系。

练习册系列答案

（1）若甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体，X的水溶液通入二氧化碳能产生白色沉淀，则反应①的用途为

漂白粉

（填一种）．
（2）若甲是空气中含量最高的气体，乙的密度小于丙，则一定条件下，反应③的化学方程式为

5N₂+6H₂O

5N₂+6H₂O

．
（3）若A是短周期元素，其主族数是周期数的两倍．若甲是单质，乙是氧化物且能使品红褪色，则反应③的化学方程式为

SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

．

（2011?厦门一模）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大；A的主族序数、周期数、原子序数均相同；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C是植物生长所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A₂D和A₂D₂，且A₂D是最常见的溶剂；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则：

（1）E的离子结构示意图为

，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是

H2O

（填化学式）；
（2）在加热和Cu作催化剂时，化合物B₂A₆D与D₂反应的化学方程式为

2C₂H₅OH+O₂

催化剂

△

2CH₃CHO+2H₂O

2C₂H₅OH+O₂

催化剂

△

2CH₃CHO+2H₂O

；
（3）A～E五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有

N、S

（填元素符号）；
（4）已知1.0mol?L^-1NaAED₃溶液的pH为3.5，则此溶液离子浓度从大到小的顺序为

Na⁺、HSO₃^-、H ⁺、SO₃^2-、OH^-

（用离子符号表示）；
（5）工业上利用催化氧化反应将ED₂转化为ED₃．若某温度下，此反应的起始浓度c（ED₂）?1.0mol?L^-1，c（D₂）=1.5mol?L^-1，达到平衡后，ED₂的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的值为

0.8

；
（6）在常温，常压和光照条件下，C₂在催化剂（TiO₂）表面与A₂D反应，生成1molCA₃（气体）和D₂时的能量变化值为382.5kJ，此反应CA₃生成量与温度的实验数据如表．则该反应的热化学方程式为

2N₂ （g）+6H₂O（l）=4NH₃ （g）+3O₂ （g）△H═+1530KJ?mol^-1

．

T/K	303	313	323
CA₂生成量/（10^-1mol）	4.3	5.9	6.0

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的

，A、B、D、E这四种元素，每一种与 C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．
请回答下列问题：
（1）B单质的电子式是

，可以验证C和E两种元素非金属性强弱的依据的是（填写编号）

A．比较这两种元素的常见单质是沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为

（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

；
（4）①在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol液态B₂A₄和足量液态A₂C₂反应，生成气态B₂和气态A₂C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式

②B₂A₄是一种可燃性液体，B₂A₄--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%-30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：

．
③图是一个电解装置示意图，假设使用B₂A₄-空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为

．

T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；
⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　__________ ___（用元素符号表示）。
(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是　　　　　　　　　　　　　。
(3)W的基态原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　，该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT₃)₄]²⁺离子中，含有的化学键是　　　　　　。
a．离子键　　　　b．极性键　　　　　c．非极性键　　　　　d．配位键
画出其结构式_____________
(4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取_____　　　　　　　　　　杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为　　　　　　　　　　　　　。
(5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子，其中中心原子采取　　　　　杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是　　　　　　　　　　　　。

T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；

⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　__________ ___（用元素符号表示）。

(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是　　　　　　　　　　　　　。

(3)W的基态原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　，该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT₃)₄]²⁺离子中，含有的化学键是　　　　　　。

a．离子键　　　　b．极性键　　　　　c．非极性键　　　　　d．配位键

画出其结构式_____________

(4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取_____　　　　　　　　　　杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为　　　　　　　　　　　　　。

(5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子，其中中心原子采取　　　　　杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是　　　　　　　　　　　　。

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