题目内容
下列物质不能通过化合反应生成的是（ ）
| A、NaOH |
| B、Fe（OH）3 |
| C、FeCl2 |
| D、Al（OH）3 |
考点：化学基本反应类型
专题：物质的性质和变化专题
分析：A．氧化钠和水反应可生成氢氧化钠；
B．氢氧化亚铁与氧气和水化合生成氢氧化铁；
C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；
D．氧化铝和水不能发生化合反应生成氢氧化铝．
B．氢氧化亚铁与氧气和水化合生成氢氧化铁；
C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；
D．氧化铝和水不能发生化合反应生成氢氧化铝．
解答：
解：A．氧化钠和水反应可生成氢氧化钠，发生化合反应，故A不选；
B．氢氧化亚铁与氧气和水化合生成氢氧化铁，故B不选；
C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，发生化合反应，故C不选；
D．氧化铝和水不能发生化合反应生成氢氧化铝，故D选．
故选D．
B．氢氧化亚铁与氧气和水化合生成氢氧化铁，故B不选；
C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，发生化合反应，故C不选；
D．氧化铝和水不能发生化合反应生成氢氧化铝，故D选．
故选D．
点评：本题综合考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，注意常见物质的性质以及反应类型的判断，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片断为：
则生成该树脂的单体的种数和化学反应所属类型正确的是（ ）
则生成该树脂的单体的种数和化学反应所属类型正确的是（ ）
| A、1种，加聚反应 |
| B、2种，缩聚反应 |
| C、3种，加聚反应 |
| D、3种，缩聚反应 |
反应A+3B2C+2D在四种不同时刻的反应速率分别为：
①v （A）=0.15mol/（L?min）
②v （B）=0.6mol/（L?min）
③v（C）=0.45mol/（L?min）
④v（D）=0.40mol/（L?min），则这四个时段的速率由快至慢的顺序为（ ）
①v （A）=0.15mol/（L?min）
②v （B）=0.6mol/（L?min）
③v（C）=0.45mol/（L?min）
④v（D）=0.40mol/（L?min），则这四个时段的速率由快至慢的顺序为（ ）
| A、①＞②＞③＞④ |
| B、③＞④=②＞① |
| C、②＞①＞③＞④ |
| D、①＞②=③＞④ |
非结合胆红素（VCB）分子中有羟基（-OH），被氧化后生成羧基（-COOH）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应．从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法（ ）
| A、大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石的生成 |
| B、不食用含钙的食品 |
| C、适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可以防止胆结石 |
| D、手术切除胆囊是最好的方法 |
叠氮酸（HN3）与醋酸的酸性相似，0.2mol HN3与0.2molNaOH反应后将溶液稀释至500mL，测得溶液pH=α，下列说法一定错误的是（ ）
| A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3-）＞c（OH-） |
| B、题示500mL溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、题示500mL溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-αmol?L-1 |
| D、根据题给出的数据可以计算该温度喜爱叠氮酸的电离平衡常数Kα |
1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子
X的中子数与电子数之差为（ ）
293 118 |
| A、0 | B、57 | C、118 | D、175 |
下列溶液中，与10mL0.1mol?L-1 Na2SO4 溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（ ）
| A、1mL 2mol?L-1 的NaNO3 溶液 |
| B、100mL 0.01mol?L-1 的NaCl溶液 |
| C、20mL 0.05mol?L-1 的Na2SO4 溶液 |
| D、10mL 0.2mol?L-1 的NaOH溶液 |
