Question

【题目】2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）
A.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C.进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行
D.催化剂V2O5能增大该反应的正反应速率而不改变逆反应速率

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．降低温度，反应速率减小，达到平衡时间增多，故A错误；B．如通入惰性气体，虽然压强增大，但浓度不变，则反应速率不变，故B错误；
C．净化反应气体，可防止催化剂中毒，且在常压下转化率较高，无需增大压强，故C正确；
D．加入催化剂，正逆反应速率都增大，故D错误．
故选C．
【考点精析】掌握化学平衡状态本质及特征和化学反应速率的调控作用是解答本题的根本，需要知道化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率，且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比．