Question

在250g溴化钾的溶液中通入一定量干燥氯气，等反应完全后，把溶液蒸干，剩余物经干燥质量为40g，经分析知固体中含20％的化合态的溴．求：

(1)原KBr溶液中的质量分数；

(2)通入多少克Cl₂可使原溶液中的KBr全部氧化？

Answer 1

答案：
解析：

(1)反应后固体中溴元素的质量＝40×20％＝8(g) 　　所以生成物中溴化钾的质量＝8×＝11.9(g)， 　　则生成KCl的质量＝40－11.9＝28.1(g) 　　根据方程式：2KBr　　＋　　Cl2　　＝　　2KCl＋Br2 　　　　　　　　2×119　　　　2×74.5　　m＝44.9g 　　　　　　　　mg　　　　　　28.1g 　　WKBr＝×100%＝22.72％ 　　(2)2KBr　　＋　　Cl2＝2KCl＋Br2 　　2×119g　　　　　71g　　x＝＝16.9(g) 　　(44.9＋11.9)g　　　x g