Question

常温下，用水稀释0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液时，随着水量的增加而增大的是(    )

①c(OH^-)  ②c(H⁺)  ③c(CH₃COO^-)       ④c(CH₃COOH)/c(CH₃COO^-)  ⑤n(OH^-)

A.①④⑤                B.①②④                 C.②④⑤               D.②③⑤

Answer 1

解析：CH₃COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，c(OH^-)＞c(H⁺)，所以在加水稀释的过程中，c(CH₃COO^-)、c(CH₃COOH)以及c(OH^-)都是随着加水量的增加而减小的。温度不变，K_W=c(OH^-)·c(H⁺)不变，c(OH^-)减小，所以c(H⁺)增大。加入的水中也有OH^-，且CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，随水的加入，平衡正移，n(OH^-)增大。由于上述平衡正移，所以虽然c(CH₃COO^-)和c(CH₃COOH)都是随着加水量的增加而减小的，但c(CH₃COOH)/c(CH₃COO^-)是增大的。

答案：C