题目内容

10．在一定条件下氯酸钾与碘按下式发生反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2由此可以推断下列相应结论不正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应B．还原性   I2＞Cl2
C．非金属性Cl＞ID．氧化性   I2＞Cl2

分析 反应中Cl元素化合价降低，I元素化合价升高，根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物还原性，结合置换反应的概念分析解答．

解答 解：A．由2KClO3+I2═2KIO3+Cl2可知，反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，为置换反应，故A正确；
B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：I2＞Cl2，故B正确；
C．同主族从上到下元素的非金属性减弱，则非金属性Cl＞I，故C正确；
D．反应中I2为还原剂，Cl2为还原产物，难以比较氧化性，事实上氧化性Cl2＞I2，故D错误．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用，注意把握氧化性、还原性的比较角度，为本题考查的侧重点，难度不大．

练习册系列答案
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20．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+数目为0.05NA
B．标准状况下，2.24L CH2Cl2只含有的C-Cl键的数目为0.2NA
C．1.8g重水（D2O）只含有NA个中子
D．常温常压下，21g乙烯与环丁烷的混合物中含有原子数目为3NA
1．单质硅是很重要的工业产品．
（1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁．根据下列条件：
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═MgO（s）△H1=-601.8kJ/mol
Mg（s）═Mg（g）△H2=+75kJ/mol
Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H3=-859.4kJ/mol
则2MgO（s）+Si（s）═SiO2（s）+2Mg（g）△H=+494.2kJ/mol
Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H2O═Mg（OH）2+2Ni（OH）2，写出电池正极的电极反应式NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（2）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物主要是SiCl4，SiCl4对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等离子）制备BaCl2•2H2O和SiO2等物质．工艺流程如下：

已知：25℃Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11；通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全．回答下列问题：
①SiCl4发生水解反应的化学方程式为SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
②若加钡矿粉调节pH=3时，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L．
③第②步过滤后，需要调节溶液的pH=12.5，目的是：使镁离子转化为氢氧化镁沉淀．
④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的NH4Cl溶液和CH3C00NH4溶液（中性）．请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因Mg（OH）2（s）在溶液中存在的溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4+与OH-结合生成难电离的NH3．H2O，使平衡向正反应方向移动，最终Mg（OH）2溶解．
18．已知H2O2的分子空间结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个氢在犹如在半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°，而两个O-H键与O-O键之间的夹角均为96°．有关H2O2结构的说法中正确的是（　　）
A．分子的正、负电荷中心重合B．易溶于CS2
C．H2O2是极性分子D．H2O2是非极性分子
5．现欲将溴水中的溶质和容剂分离．
（1）操作1的操作名称为萃取，所需主要仪器有铁架台（带铁圈）、小烧杯、分液漏斗，该仪器在使用前要检查是否漏水．
（2）操作1后静置，液体分为两层，上层为溶液几乎无色，下层为液呈橙红色（描述现象）．
（3）操作2的名称为分液，操作3的名称为蒸馏．
（4）操作3中，首先要在相应仪器中加入碎瓷片，目的是防止防止液体瀑沸．
（5）请简述选择CCl4提取溴水中溴的原因．
15．Ⅰ．如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是铁丝表面形成一层红棕色铁锈，原因是铁发生吸氧腐蚀．试管里的水面会上升，最终上升高度约为$\frac{1}{5}$，原因是O2约占空气的$\frac{1}{5}$，因正极发生反应O2+2H2O+4e-═4OH-，当O2消耗尽时，水上升高度约为$\frac{1}{5}$．

Ⅱ．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）A中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）B中Sn电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，Sn电极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）C中被腐蚀的金属是锌，总反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑．比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C．
2．用电子式表示下列各种微粒
NF3        CO2 KOH            NH${\;}_{4}^{+}$．
19．下列生产、生活、实验中的事实与现象，不涉及盐类水解的是（　　）
①盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加石膏可降低土壤的碱性
②工业上用TiCl4和大量的水在加热条件下反应，所得固体焙烧得TiO2
③热的纯碱溶液更容易洗去油污         
④Mg（OH）2饱和溶液中滴入酚酞试液显红色
⑤泡沫灭火器内分别装有NaHCO3饱和溶液和Al2（SO4）3溶液．意外失火时，使灭火器倒转即可使两种溶液混合喷出CO2和Al（OH）3．
A．只有④B．①③C．只有②D．只有⑤
20．有下列七种物质：
A．干冰  B．氧化镁  C．氯化铵  D．固态碘  E．烧碱  F．冰  G．过氧化钾
（1）熔化时需要破坏共价键和离子键的是C（填序号，下同）；
（2）熔点最低的是A；
（3）既有离子键又有共价键的是CEG；
（4）只含有极性键的是AF；
（5）含非极性键的是DG．

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