Question

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01.	0.008	0.007	0.007	0.007

⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=                  。

已知：＞，则该反应是        热反应。

⑵右图中表示NO₂的变化的曲线是         。

用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=             。

⑶能说明该反应已达到平衡状态的是                  。

a．v(NO₂)=2v(O₂)             b．容器内压强保持不变

c．v逆 (NO)=2v正 (O₂)       d．容器内密度保持不变

⑷  为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是          。

a．及时分离除NO₂气体           b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度                d．选择高效催化剂

Answer 1

⑴K=c²(NO₂)/c² (NO) c(O₂)   放热 

  ⑵b   1.5×10^-3mol·L^－1·s^－1  

   ⑶b   c   

⑷c  

解析:

(1)由根据平衡常数的公式进行书写。由＞  说明降低温度，平衡向正反应方向，可知正反应为放热反应。

（2）NO₂的起始浓度为c(NO₂)=0，2s时c(NO₂)可根据图表中n(NO)变化量求解，c(NO₂)=(0.02-0.008)mol/2=0.006mol/L，故答案选b。由图表可求0~2s内v(NO)=(0.02-0.008)mol/2L.2s=0.003 mol·L^－1·s^－1，故v(O₂)= 1.5×10^-3mol·L^－1·s^－1.

(3)a：在任意状态下，都存在这样的速率关系，故不能作为平衡状态的标志。

b：因该反应为气体体积不等的反应，故压强不变可作平衡状态的标志。

c：由v逆 (NO)=2v正(O₂)，可推出v逆 (NO)= v正(NO)，说明已达平衡状态。

d．由于平衡体系中全是气体，容器体积固定，故任意状态下密度不变，故d错。

（4）及时分离除NO₂气体，只能使平衡向正反应移动，不能增大反应速率，故a错；因该反应为放热反应，升温虽使反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，故b错；催化剂只能增大反应速率，不能改变化学平衡的移动的方向，故d错。