有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中.然后向两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式为:CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O.则关于此燃料电池的下列说法错误的是(一个电子所带电量为1.6×10-19 C) [ ] A．通过甲烷的电极为电池的负极.通过氧气的电极为正极 B．在标准状况下.每消耗5.6 L氧气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式为：CH₄＋2O₂＋2KOHK₂CO₃＋3H₂O，则关于此燃料电池的下列说法错误的是(一个电子所带电量为1.6×10^－19 C)
[　　]
A．	通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极
B．	在标准状况下，每消耗5.6 L氧气，可向外提供约9.6×10⁴ C的电量
C．	通过甲烷电极的电极反应为：CH₄＋10OH^－－8e^－CO＋7H₂O
D．	放电一段时间后，溶液的pH升高

答案：D
解析：

由电池总反应式分析可知，甲烷失电子，应在负极发生氧化反应，负极反应式为CH₄＋10OH^－－8e^－CO＋7H₂O；氧气得电子，应在正极发生还原反应，正极电极反应是：O₂＋4e^－＋2H₂O4OH^－．5.6 L氧气消耗时可向外提供电量为：5.6/22.4×4×6.02×10²³×1.6×10^－19 C＝9.6×10⁴ C．从原电池总反应可知，放电一段时间后，由于KOH变成K₂CO₃，故溶液的碱性减弱．pH下降．

练习册系列答案

K₂CO₃+3H₂O，则关于此燃料电池的下列说法错误的是(一个电子所带电量为1.6×10^-19C)( )

A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极

B.在标准状况下，每消耗5.6 L氧气，可向外提供约9.6×10⁴ C的电量

C.通过甲烷电极的电极反应为：CH₄+10OH^--8e^-+7H₂O

D.放电一段时间后，溶液的pH升高

（12分）（1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                  ；
若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极。
（2）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：
2PbSO₄ + 2H₂OPb + PbO₂ + 2H₂SO₄
铅蓄电池放电时，         （填物质名称）在负极发生反应。放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到 4mol/L，电解液体积为2000mL（反应过程溶液体积变化忽略不计）；求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为       mol。
（3）有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式为：
负极：
正极：