铁及铁的化合物应用广泛.如FeCl3可用作催化剂.印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等.写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 , 若将(1)中的反应设计成原电池.请画出原电池的装置图.标出正.负极. (2)铅蓄电池是常见的化学电源之一.其充电.放电的总反应是: 2PbSO4 + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4 铅蓄电池放电时. 在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（12分）（1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式；

若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极。

（2）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：

2PbSO₄ + 2H₂OPb + PbO₂ + 2H₂SO₄

铅蓄电池放电时，（填物质名称）在负极发生反应。放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到 4mol/L，电解液体积为2000mL（反应过程溶液体积变化忽略不计）；求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为 mol。

（3）有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式为：

负极：

正极：

【答案】

（1）2Fe³^＋＋Cu＝2Fe²^＋＋Cu²^＋

（2）铅 2 （3）CH₄＋10 OH^――8e^－＝CO₃²^－＋7H₂O 2O₂＋8e^－＋4H₂O＝8OH^－

【解析】（1）铁离子的具有氧化性，能氧化铜，方程式为2Fe³^＋＋Cu＝2Fe²^＋＋Cu²^＋。根据方程式可知，铜失去电子，所以铜是负极，电解质溶液是氯化铁溶液。所以装置图为。

（2）放电相当于原电池，充电相当于电解池。原电池中负极失去电子，发生氧化反应，所以根据方程式可判断，铅是负极，在负极发生反应。根据方程式可知，每消耗2mol硫酸，反应中就转移2mol电子。消耗硫酸是（5mol/L－4mol/L）×2.0mol=2.0mol，所以转移电子是2mol。

（3）在氢氧燃料电池，氢气在负极通入，氧气在正极通入。由于电解质是氢氧化钾溶液，所以正负极的电极反应式分别是正极：2O₂＋8e^－＋4H₂O＝8OH^－、负极：CH₄＋10 OH^――8e^－＝CO₃²^－＋7H₂O。

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（1）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．
①．聚合硫酸铁（简称PFS）[Fe （OH）_n（SO₄） _（3-n）/2]_m（m是聚合度），常用于在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．则其中铁元素的价态为

，SO₄^2-的空间构型为

．
②．六氰合铁酸钾K₃[Fe（CN）₆]可用于检验Fe²⁺，出现特殊的蓝色沉淀．CN^-中碳原子的杂化方式为

，写出与CN^一互为等电子体的一种离子的化学式

，其电子式为

．
③．三氯化铁在常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有机溶剂．据此推断三氯化铁晶体为

晶体．
④．普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如右图所示，普鲁士蓝中n（CN^一）：n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）=

．
（2）水和氨有相似之处，如：H2O+H⁺=H₃O⁺、NH₃+H⁺=NH₄⁺．
①NH₄⁺的键角

H₃O⁺的键角（填“大于”或“小于”）．
②冰和固态氨的晶胞都不属于分子最密堆积，原因是

．

（16分）（1）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

①、聚合硫酸铁（简称PFS）[Fe （OH）_n（SO₄） _（_3-n_）_{/ 2}]_m（m是聚合度），常用于在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。则其中铁元素的价态为__________，SO₄^2-的空间构型为。

②、六氰合铁酸钾K₃[Fe（CN）₆]可用于检验Fe²⁺，出现特殊的蓝色沉淀。CN^－中碳原子的杂化方式为__________,写出与CN^一互为等电子体的一种离子的化学式_______,其电子式为________。

③三氯化铁在常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有机溶剂。据此推断三氯化铁晶体为__________晶体。

④普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如右图所示，普鲁士蓝中n（CN^一）：n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺） = ____________。

（2）水和氨有相似之处，如：H₂O+H⁺=H₃O⁺、NH₃+H⁺=NH₄⁺。

①NH₄⁺的键角__________H₃O⁺的键角（填“大于”或“小于”）。

②冰和固态氨的晶胞都不属于分子最密堆积，原因是__________________。

（16分）（1）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
①、聚合硫酸铁（简称PFS）[Fe （OH）_n（SO₄）_（_3-n_）_{/ 2}]_m（m是聚合度），常用于在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。则其中铁元素的价态为__________，SO₄^2-的空间构型为。
②、六氰合铁酸钾K₃[Fe（CN）₆]可用于检验Fe²⁺，出现特殊的蓝色沉淀。CN^－中碳原子的杂化方式为__________,写出与CN^一互为等电子体的一种离子的化学式_______,其电子式为________。
③三氯化铁在常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有机溶剂。据此推断三氯化铁晶体为__________晶体。
④普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如右图所示，普鲁士蓝中n（CN^一）：n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺） = ____________。

（2）水和氨有相似之处，如：H₂O+H⁺=H₃O⁺、NH₃+H⁺=NH₄⁺。
①NH₄⁺的键角__________H₃O⁺的键角（填“大于”或“小于”）。
②冰和固态氨的晶胞都不属于分子最密堆积，原因是__________________。

（12分）（1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                  ；
若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极。
（2）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：
2PbSO₄ + 2H₂OPb + PbO₂ + 2H₂SO₄
铅蓄电池放电时，         （填物质名称）在负极发生反应。放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到 4mol/L，电解液体积为2000mL（反应过程溶液体积变化忽略不计）；求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为       mol。
（3）有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式为：
负极：
正极：

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