Question

三种正盐混合而成的溶液中只含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，若有0.2mol Na⁺，0.25mol Mg²⁺，0.4mol Cl^-，则SO₄^2-为

1. A.
   0.11mol
2. B.
   0.3mol
3. C.
   0.5mol
4. D.
   0.15mol

Answer 1

D
分析：溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，根据守恒思想来计算．
解答：溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n（Na⁺）+2n（ Mg²⁺）=n （Cl^-）+2n（SO₄^2-），所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n（SO₄^2-），解出n（SO₄^2-）=0.15mol．
故选D．
点评：溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒是解决溶液中离子浓度的一种简便方法，注意灵活应用．