Question

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）

• A、分子中中心原子通过SP³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
• B、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子
• C、C₂H₄分子中两个C原子间均以杂化轨道成键
• D、N₂分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：A．分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能是三角锥形或V形；
B．杂化轨道只用于形成σ键或容纳孤对电子；
C．C₂H₄分子中碳原子形成2个C-H，1个C═C双键，C═C双键中1个π键未参与杂化；
D．N₂分子中存在N≡N，以共用电子对结合．

解答： 解：A．分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能是三角锥形或V形，如NH₃是三角锥形、H₂O是V形，故A正确；
B．杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键，故B正确；
C．C₂H₄分子中碳原子形成2个C-H，1个C═C双键，C原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp²杂化方式，未杂化的轨道形成1个π键，故C错误，
D．N₂分子中存在N≡N，以共用电子对结合，N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键，故D正确；
故选C．

点评：本题考查杂化轨道和杂化理解，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等．