Question

【题目】随着工业的发展，酸雨已经称为全球性的环境问题。

（1）当雨水的pH___________，我们称它为酸雨。

（2）用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一：_____________________，_______________。

（3）常温下测得某次酸雨样品的pH=5，则该样品中c(H+)=_____________，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，其原因可能是________________________________________________。

（4）写出一条减少二氧化硫排放的措施_________________________________________。

（5）检验某无色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________。

Answer 1

【答案】< 5.6 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3 + O2 → 2H2SO4 10—5mol/L 酸雨中的亚硫酸被氧化成硫酸了 燃料脱硫（合理即可） 取样于试管中，先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明有SO42-，如无沉淀，则不存在SO42- 。

【解析】

随着工业的发展，酸雨已经称为全球性的环境问题。

⑴由于雨水中含有溶液的二氧化硫生成亚硫酸，因此当雨水的pH< 5.6，我们称它为酸雨，故答案为< 5.6；

⑵用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径有两种，一种的雨水和二氧化硫反应生成亚硫酸，亚硫酸与空气中氧气反应生成硫酸，另一种途径为二氧化硫在空气中飘尘的作用下与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与雨水反应生成硫酸，前者的反应方程式为SO2+H2OH2SO3，2H2SO3 + O2 == 2H2SO4，故答案为：SO2+H2OH2SO3，2H2SO3 + O2 == 2H2SO4；

⑶常温下测得某次酸雨样品的pH=5，则该样品中，因此c(H+)=1×10－5 mol/L，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，亚硫酸酸性弱，而强酸酸性强，其原因可能是酸雨中的亚硫酸被氧化成硫酸了，故答案为：可能是酸雨中的亚硫酸被氧化成硫酸了；

⑷写出一条减少二氧化硫排放的措施有用氨水吸收尾气，双碱脱硫，燃料脱硫等，故答案为：燃料脱硫（合理即可）；

⑸检验某无色溶液中是否存在SO42－的方法是取样于试管中，先滴加盐酸无现象，滴加盐酸主要目的是排出银离子、碳酸根、亚硫酸根等离子的干扰，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明有SO42－，如无沉淀，则不存在SO42－，故答案为：取样于试管中，先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明有SO42－，如无沉淀，则不存在SO42－。