Question

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为　　　　。根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄ 的酸性强弱：
H₃AsO₄     H₃PO₄。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为     、        ，
（3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式                      
（4）单质砷和热的浓H₂SO₄反应，生成As₂O₃，反应的化学方程式为_________　；

Answer 1

（8分）（1）N₂O₅     <    （2）+6     -2 （3）

（4） 2As+3H₂SO₄(浓) As₂O₃+3SO₂↑+3H₂O  

⑴阴影部分为第ⅤA元素，最高价为+5，由上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧

酸酸性减弱，因此N的最高价氧化物为N₂O₅，H₃AsO₄＜H₃PO₄。
⑵S为第ⅥA，S的最高正价和最低负价分别为+6、-2，
⑶二氧化碳分子结构为直线型，碳与每个氧形成两对电子对，则羰基硫分子的电子式为
⑷单质砷和热的浓H₂SO₄反应，生成As₂O₃，则H₂SO₄被还原为SO₂，
反应式为2As+3H₂SO₄(浓) As₂O₃+3SO₂↑+3H₂O