题目内容
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大．原子半径关系按X、Y、Z、W依次减小．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；X和W形成含有非极性键化合物的电子式________．
(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________(写名称)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)．
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________．
(4)在25℃、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是________．
答案：
解析：
解析：
(1)三 IA 
(2)硅 HCl
(3)SiCl4＋3H2O
H2SiO3↓＋4HCl
(4)SiH4(g)＋2O2(g)SiO2(s)＋2H2O(l) △H＝－1520.0 KJ/mol
练习册系列答案
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