题目内容
某同学设计了如下一组实验。取4朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，分别按图进行实验。试回答下列问题：
（1）观察到纸花的颜色变化是：
Ⅰ_________，Ⅱ__________，Ⅲ__________，Ⅳ___________；
（2）该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验说明了_______________________________________；
（3）该同学进行4组对比实验的目的是_________________________________________；
（4）写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式：______________________________________。
（1）纸花变红 纸花不变色 纸花不变色 纸花变红
（2）稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，水不能使紫色石蕊试液变色
（3）证明水和二氧化碳不能使紫色石蕊试液变色，酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳溶于水可生成碳酸
（4）CO2+H2O====H2CO3
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已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验．请回答相关问题．（9分）随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：
CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= —802．3kJ·mol-1
H2O（1） =H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l
则4．8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为 。
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。
该反应为CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l．0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。
则此时正、逆反应速率的关系是 。（填标号）
| A．v（正）>v（逆） | B．v（正）<v（逆） |
| C．v（正）=v（逆） | D．无法判断 |
表中t= ，P= ；
设计实验2、3的目的是
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是 （用K1、K2、K3表示）。
CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。
CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。