Question

有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A⁺比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46．67％；F元素的核电荷数比C元素大11。请回答：

（1）元素 X与C、B均相邻，比较C、X元素的第一电离能I_l（C）       I_1（x）

（2）写出F元素原子的核外电子排布式                        。

（3）位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是            ，其分子中心原子的杂化方式为            ，空间构型为            。

（4）D的最高氧化物是            分子（填“极性”或“非极性”），l mol这种氧化物分子中含有        molπ键，E的最高价氧化物的晶体类型是            。

 

Answer 1

【答案】

（8分）（各1分）（1）> (或大于)      （2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁶4s²

（3）NH₃分子间形成氢键   sp³   三角锥形   （4）非极性   2     原子晶体

【解析】