[题目]25 ℃时.浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中.下列判断不正确的是A. 均存在电离平衡和水解平衡B. 存在的粒子种类相同C. c(OH-)前者大于后者D. 分别加入少量NaOH固体.恢复到原温度.pH均增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是

A. 均存在电离平衡和水解平衡

B. 存在的粒子种类相同

C. c(OH－)前者大于后者

D. 分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，pH均增大

【答案】C

【解析】NaHCO3 溶液中存在HCO3-的电离和水解平衡、水的电离平衡； Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡和水的电离平衡，故A正确；NaHCO3 和Na2CO3 溶液中都存在六种微粒，故B正确；CO32-的水解程度大于HCO3-，所以Na2CO3 溶液中c(OH－)大，故C错误；分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，氢氧根离子浓度均增大，pH均增大，故D正确。

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【题目】下列关于NH4Cl的化学用语正确的是

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【题目】已知氢硫酸与碳酸的电离平衡常数分别为

H2S：

H2CO3：

请回答下列问题:

（1）室温下，0.1mol·L-1的硫化钠溶液和0.1mol·L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_________________，其原因是______________________________________________；

（2）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加—定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象：___________________________________________。

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（1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表达式为____________________________；

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（1）①中反应的离子方程式是_____________________________。

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（3）提纯粗K2FeO4采用的方法是___________________(选填“萃取”、“蒸馏”、“重结晶”)。提纯过程中溶解粗K2FeO4 固体应选用__________(填序号)。

A.水 B.稀硫酸 C.KOH 溶液 D.NaOH 溶液

（4）某温度下，高铁酸钾溶液在不同pH 下的分解曲线如图所示。为延长高铁酸钾溶液的保存时间，可采取的措施是________________；完成pH>7 时的化学反应方程式配平:__ K2FeO4 +___=___KOH+___Fe(OH)3↓+________，____________________

（5）用高铁酸钾处理污水，能去污、杀菌、消毒，且自身被还原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体。现用两种分别含有葡萄糖、甲苯的人工污水，每升分别加入30mg K2FeO4，相同温度下最终去除效果见下表。

项目	葡萄糖溶液	甲苯溶液
起始COD/(mg·L-1)	1124	1966
处理后COD/(mg·L-1)	983	526
去除率/%	11.54	73.24

已知: 化学需氧量(COD) 指的是: 在一定条件下，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要的氧气的亳克数，以mg·L-1表示。该指标也作为污水中有机物含量的综合指标之一。由甲苯引起的1L 污水，当去除率为73.24%时，理论上需高铁酸钾_____mg。[ 已知 :M(K2FeO4)=198g/mol]。理论上需要的m (Na2FeO4 ) 大于实际用量，说明Na2FeO4 去除有机污水的原理除了氧化作用外，另一个原因可能是_____________________________。