Question

【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中A属于碱，B 、C属于盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

阳离子	K＋ H＋ Ba2＋
阴离子	OH－ CO32－ SO42－

请根据下列叙述回答问题：

（1）A的化学式为_____________。

（2）B溶液与C溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______，该反应的离子方程式为____________________________________。

（3）B、C溶液与A溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

①C的化学式为_____________，检验溶液C中阴离子的实验方法是____________________。

②D溶于稀硝酸的离子方程式为________________________________。

③D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为V L，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________。

Answer 1

【答案】 Ba（OH）2 CO2 2H++CO32-=H2O+CO2↑ KHSO4 取少量C于一支洁净的试管中，先加盐酸，再加氯化钡，出现白色沉淀则说明有硫酸根 2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑

【解析】试题分析：可溶性物质A、B、C，A是碱，则A中含有OH-和Na+或Ba2+，A与B、C反应都生成白色沉淀，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以A是Ba（OH）2；B、C是盐，且都是可溶性盐，B溶液与C溶液反应可生成气体X，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠，B、C溶液与A溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，则D应该是BaCO3，则B是Na2CO3，C是NaHSO4，E是BaSO4，据此分析解答。

解析：（1）通过以上分析，A是氢氧化钡，其化学式为Ba（OH）2；
（2）B是碳酸钠、C是硫酸氢钠，二者反应生成二氧化碳，所以X是CO2，离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑;
（3）①通过以上分析知，C的化学式为NaHSO4，C中阴离子为硫酸根离子，其检验方法是先加稀盐酸除去Ag+、CO32-等离子干扰，然后再滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，就说明含有硫酸根离子；
②D是碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑；

③D是碳酸钡、E是硫酸钡，碳酸钡和稀盐酸反应，而硫酸钡和稀盐酸不反应，n（CO2）= ，根据C原子守恒得n（CO2）=n（BaCO3）= ，则m（BaCO3）= ×197g/mol= ，硫酸钡的质量=ag- ，则硫酸钡在混合物中的质量分数的表达式为(ag- )÷ag×100%=。