下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )A．H2S→SO2B．Fe2+→FeC．CO${\;} {3}^{2-}$→CO2D．2H+→H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（　　）

A．

H₂S→SO₂

B．

Fe²⁺→Fe

C．

CO${\;}_{3}^{2-}$→CO₂

D．

2H⁺→H₂

分析变化中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．

解答解：A．该反应中S元素化合价由-2价变为+4价，则硫化氢是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气，故A正确；
B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为0价，所以亚铁离子作氧化剂，需要还原剂才能实现，如锌等，故B错误；
C．该反应中各元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故C错误；
D．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，所以氢离子是氧化剂，需要还原剂才能实现，如锌、铁等，故D错误；
故选A．

点评本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂概念内涵及其与化合价变化关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．

练习册系列答案

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	A．	江河入海口三角洲的形成		B．	向豆浆中加入石膏可制得豆腐
	C．	FeCl₃溶液呈现黄色		D．	不同品牌的墨水不能混用

6．

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．
（1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为10：1．
（2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是a+b=14．
（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol/L的Ba（OH）₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合，所得混合液的pH=10．

3．下列各组物质中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2的是（　　）

	A．	Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
	B．	SO₂+2H₂S═3S+2H₂O
	C．	3NO₂+H2O═2HNO₃+NO
	D．	3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O

10．下列有关的计算分析不正确的是（　　）

	A．	在反应3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为$\frac{2}{3}$mol
	B．	将a mol硫化亚铁放入含3a mol H₂SO₄的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe³⁺、S和SO₂，则放出的气体少于1.5a mol
	C．	室温时，在容积为amL的试管中充满NO₂气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO₂，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧．则a、b的关系为a=4b+3c
	D．	某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

20．某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的几种阳离子．
（1）不做任何实验就可以判断原溶液中肯定不存在的离子是Cu²⁺．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag⁺，有关反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg²⁺．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是B（填字母）．
A．Cl^- B．N C．C D．OH^-．

7．按要求书写下列反应的离子方程式
（1）CuSO₄溶液与过量Ba（OH）₂溶液反应：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓
（2）Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（3）将过量SO₂气体通入冷氨水中：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺
（4）向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（5）0.01mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液等体积混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O．

4．某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）₂；丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）

Ⅰ．（1）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．其具体操作依次为过滤、洗涤、干燥．用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
（2）B中试剂为无水硫酸铜固体．
（3）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是装置C中澄清石灰水变混浊．
Ⅱ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可利用下列装置如图2通过实验测定其组成．
（4）实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是将装置中滞留的气体赶出，使其充分被吸收．
（5）各装置连接顺序为 e→f→a→b→d→c→g→h．（填字母序号）
（6）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为（1-$\frac{49n}{m}$）×100%．

5．配制250ml 1.0mol/L 盐酸溶液，需要5mol/L的盐酸溶液的体积是多少？

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