Question

19．若t₁=25℃，则K_w1=10^-14；若t₂=100℃时，K_w2=10^-12，则此时0.05mol•L^-1的Ba （OH）₂溶液的pH=11．

Answer 1

分析 在25℃，则K_w=10^-14，若t₂=100℃时，K_w2=10^-12，根据pH=-lgc（H⁺）计算0.05mol•L^-1的Ba （OH）₂溶液的pH．

解答 解：在25℃，则K_w1=10^-14，
若t₂=100℃时，K_w2=10^-12，0.05mol•L^-1的Ba （OH）₂溶液中c（OH^-）=0.05mol•L^-1×2=0.1mol•L^-1，
pH=-lgc（H⁺）=-lg$\frac{{10}^{-12}}{0.1}$=11，
故答案为：10^-14；11．

点评 本题考查离子积常数、pH值得计算，注意离子积是一定温度下的常数，随温度改变，题目难度不大．