题目内容
在第三周期中，置换氢气能力最强的元素的符号为
．
Na
Na
，化学性质最稳定的元素的符号是Ar
Ar
，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是HClO4
HClO4
，碱性最强的碱的化学式是NaOH
NaOH
，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）3
Al（OH）3
，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-
Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-
．原子半径最小的金属离子结构示意图为分析：根据同周期元素性质的递变规律：同周期从左到右原子半径依次减小，单质还原性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，碱性减弱，以及氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强酸、强碱反应来回答．
解答：解：根据同周期元素性质的递变规律，由钠到氯原子半径依次减小，金属的还原性减弱，置换氢气的能力减弱，所以置换氢气能力最强的元素是Na，由钠到氯，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，酸性最强的酸是高氯酸，由钠到氯，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，碱性最强的碱是氢氧化钠，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强酸、强碱反应，
从Na+到Al3+，P3-到Cl-半径也分别依次减小，半径最小的金属离子是铝离子，其离子结构示意图为．
故答案为：Na；Ar；HClO4；NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-；．
从Na+到Al3+，P3-到Cl-半径也分别依次减小，半径最小的金属离子是铝离子，其离子结构示意图为
．故答案为：Na；Ar；HClO4；NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-；
．点评：本题考查学生同周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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