题目内容
【题目】在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（ ）
A.1.2 mol
B.1.5 mol
C.1.8 mol
D.2.1 mol
【答案】C
【解析】解：到平衡后，测得CO2为0.75mol，则
CO+ | H2O（g） | CO2 + | H2 | ||
初始物质的量： | 1 | 3 | 0 | 0 | |
变化物质的量： | 0.75 | 0.75 | 0.75 | 0.75 | |
平衡物质的量： | 0.25 | 2.25 | 0.75 | 0.75 |
K= 
=1，
再通入6mol 水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，相当于起始量为1molCO，9molH2O，设消耗一氧化碳物质的量为x，
则
CO+ | H2O（g） | CO2 + | H2 | ||
初始物质的量： | 1 | 9 | 0 | 0 | |
变化物质的量： | x | x | x | x | |
平衡物质的量： | 1﹣x | 9﹣x | x | x |
K= 
=1，
解得x=0.9，
则二氧化碳和氢气物质的量之和为0.9mol+0.9mol=1.8mol，
故选C．
到平衡后，测得CO2为0.75mol，则
CO+ | H2O（g） | CO2 + | H2 | ||
初始物质的量： | 1 | 3 | 0 | 0 | |
变化物质的量： | 0.75 | 0.75 | 0.75 | 0.75 | |
平衡物质的量： | 0.25 | 2.25 | 0.75 | 0.75 |
K= =1，
再通入6mol 水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，但平衡常数随温度变化，不随浓度变化，以此计算．
全程金卷系列答案
快乐5加2金卷系列答案【题目】CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．
（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2 ， 在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：
t/min | n （CO）/mol | n （Cl2）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=mol/（Lmin）．
②在2min～4min间，v（Cl2）正 v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=
③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．
X代表的物理量是；a0 （填“＞”，“=”，“＜”）．
（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJmol﹣1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 ．
②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式
（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
