题目内容

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到 广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O== Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-== Zn(OH)2

C. 电池工作时，电子由正极通外电路流向负极

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

 

【答案】

C

【解析】

试题分析：由电池总反应可知负极是锌，负极反应为Zn－2e-+2OH-=Zn(OH)2，正极反应为2MnO2+2e-+H2O=Mn2O3+2OH-，A、B正确；电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，C错误；由Zn－2e-+2OH-=Zn(OH)2可知每反应1molZn电路中通过2mol电子，D正确。

考点：原电池

点评： 原电池中负极发生氧化反应，失电子，电子通过外电路流向正极，正极上发生还原反应，得到电子。

 

练习册系列答案
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