Question

在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：

CO₂（g）CO₂（aq）

CO₂(aq)+H₂OH₂CO₃(aq)

H₂CO₃(aq)H⁺(aq)+(aq)

（aq）H⁺(aq)+(aq)

下列有关说法正确的是

A.水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天时高

B.如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高

C.气压升高，水中c（）增大

D.常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）的乘积等于1×10^-14

Answer 1

C 

解析：夏天温度比冬天高，不利于CO₂的溶解；海水略呈碱性，会促进H₂CO₃的电离，使CO₂的浓度比纯水低；气压升高，溶解在水中的CO₂的浓度会增大，促进H₂CO₃的电离，c（）增大（H₂CO₃的第二步电离程度远比第一步小）；常温下，H₂CO₃电离出的H⁺抑制H₂O的电离，则水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）的乘积小于1×10^-14,而H₂CO₃电离出的c（H⁺）与水电离出的c（OH^-）的乘积为1×10^-14。