Question

下列半径最大的微粒是（　　）

• A、F
• B、Mg²⁺
• C、Cl^-
• D、Ca²⁺

Answer 1

考点：微粒半径大小的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：对除稀有气体元素原子以外的任何原子或离子的半径进行比较要“三看”：①首先看层，层少半径小；②同层看核，核大半径小；③同核看价，价高半径小．以此来解答．

解答： 解：F的质子数为9，Mg²⁺，的质子数为12，F、Mg²⁺，同层看核，核大半径小，故半径F＞Mg²⁺；Cl^-的质子数为17，Ca²⁺，的质子数为20，同层看核，核大半径小，Cl^-，Ca²⁺，核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Cl^-＞Ca²⁺；Ca²⁺比Mg²⁺核外电子排布多一层，故半径Ca²⁺＞Mg²⁺；Cl^-比F^-核外电子排布多一层，故半径Cl^-＞F^-；同核看价，价高半径小，故半径F^-＞F，所以半径Cl^-＞F；
综上半径最大的微粒是Cl^-，
故选C．

点评：本题考查粒子半径的大小比较，注意粒子半径比较的角度和方法，为元素周期律中常考查问题，学习中注意积累相关比较方法，注重元素周期律递变规律的应用，题目难度不大．