题目内容
下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）
| A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 |
| B、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 |
| C、铝片不用特殊方法保存 |
| D、锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：不能用电化学原理解释说明该装置不能构成原电池，只能发生化学腐蚀，根据原电池的构成条件来分析解答，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．
解答：
解：A．锌、铁和电解质溶液能构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极，所以能用电化学原理解释，故A不选；
B．锌、铁和电解质溶液能构成原电池，锌易失电子被腐蚀，铁作正极被保护，锡、铁和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子而作负极，加速被腐蚀，所以镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀，所以可以用电化学原理解释，故B不选；
C．铝和空气中氧气反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被腐蚀，发生化学腐蚀，故C选；
D．锌置换出铜，锌、铜和电解质溶液能构成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，所以能用电化学原理解释，故D不选．
故选C．
B．锌、铁和电解质溶液能构成原电池，锌易失电子被腐蚀，铁作正极被保护，锡、铁和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子而作负极，加速被腐蚀，所以镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀，所以可以用电化学原理解释，故B不选；
C．铝和空气中氧气反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被腐蚀，发生化学腐蚀，故C选；
D．锌置换出铜，锌、铜和电解质溶液能构成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，所以能用电化学原理解释，故D不选．
故选C．
点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确电化学腐蚀与化学腐蚀的区别是解本题关键，再结合原电池构成条件来分析解答，难度不大．
练习册系列答案
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