题目内容
下列物质只含有离子键的是（ ）
| A、CO2 |
| B、NaOH |
| C、MgCl2 |
| D、H2O |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键．
解答：
解：A．二氧化碳分子中C-O原子之间存在共价键，故A错误；
B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故B错误；
C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；
D．水分子中H-O原子之间只存在共价键，故D错误；
故选C．
B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故B错误；
C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；
D．水分子中H-O原子之间只存在共价键，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒即可解答，注意化学键和化合物之间的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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若将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
| A、四种元素位于同一周期 |
| B、氢化物的稳定性H2Y＞HZ |
| C、离子的氧化性aW3+＞bX+ |
| D、原子半径：X＞Y＞Z＞W |
下列物质中既有极性键又有非极性键的非极性分子是（ ）
| A、CS2 |
| B、CH4 |
| C、CH3Cl |
| D、CH≡CH |
X、Y、Z代表三种元素的原子，X、Y有相同的电子层，Y、Z最外层电子数相同，已知三种元素的原子最外层电子数之和为17，三种元素的质子数之和为31．则X、Y、Z可能是（ ）
| A、N、O、S |
| B、Cl、N、P |
| C、Be、F、Cl |
| D、F、N、P |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钾跟水反应：K+2H2O=K++2OH-+H2↑ |
| B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
| C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4-+OH-=H2O+SO42- |
| D、氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ |
下列各项表述与示意图一致，且文字图示均正确的是（ ）
A、 表示第三周期元素原子半径的变化规律 |
B、 a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
C、 实验用于测定稀盐酸的浓度 |
D、 实验可用于验证HCl在水中的溶解性 |