Question

今有如下3个热化学方程式：
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）   ΔH（298K）=akJ?mol^-1
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）   ΔH（298K）=bkJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）    ΔH（298K）=ckJ?mol^-1
下列关于它们的表述中正确的是（      ）。
A.它们都是吸热反应        B.a、b和c均为正值
C.a=b                         D.2b=c

Answer 1

D
【试题分析】
H₂和O₂反应无论生成气态水还是液态水，都要放出热量，因此，题中给出的3个反应都是放热反应，故A项错误；放热反应的ΔH应为负值，所以B项也不对；化学反应中放出的热量多少，与反应物和生成物的聚集状态有关。298K时，1mol气态H₂与mol气态O₂反应，生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量；同样是1mol气态H₂与mol气态O₂反应，生成1mol液态水则放出285.8kJ的热量。显然，该题中的a不等于b，故C项错误；热化学方程式的ΔH与化学方程式中各物质的化学式的系数是相对应的。当热化学方程式中各物质的化学式的系数同时扩大或缩小若干倍时，相应的ΔH也扩大或缩小同样的倍数。因此，c=2b。