题目内容

四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^—离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是

A.
与W想邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B.
元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C.
W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H₂YO₄
D.
X的单质在W的最高价氧化物中的燃烧反应属于置换反应

C
答案：C
C.不正确，W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H₂ZO₄
Z的非金属性强，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强。

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原子序数从小到大排列的四种短周期元素w．x．Y．z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；w是原子半径最小的元素；由x．Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体；由Y．z元素按原子个数比1：1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y₂气体．
（1）元素w是：

；写出B的电子式

．
（2）写出金属镁在A中燃烧的化学方程式：

．
（3）C是由x．Y．z三种元素组成的盐C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是

．
（4）D是由w．x．Y三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种酸，D在常温下为固体．已知在含1mol D的水溶液中加入lmol C恰好反应生成1mol A．则D的化学式是

H₂C₂O₄

H₂C₂O₄

；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有

（2012?东城区二模）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．

	W	X	Y	Z
结构或性质	最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小	最高正价与最低负价之和为零

（1）Z在元素周期表中位于

族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是

（填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是

（填序号）．
a．自然界中的含量 b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：

原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al

原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al

，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
（4）W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是

HN₃+NaOH=NaN₃+H₂O

HN₃+NaOH=NaN₃+H₂O

，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．

能确定混合物中Y的质量分数的数据有

（填序号）．
a．m、n b．m、y c．n、y．

已知四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题：

	W	X	Y	Z
结构或性质	最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小	最高正化合价与最低负化合价之和为零

（1）Z在元素周期表中位于

第三周期ⅣA族

第三周期ⅣA族

族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是

（填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是

（填序号）．
a．自然界中的含量
b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度
d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：

原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al

原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al

，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
（4）W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸的相当．体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是

HN₃+NaOH=NaN₃+H₂O

HN₃+NaOH=NaN₃+H₂O

，混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序是

c（Na+）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na+）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于13；W是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体；可以通过电解熔融Z的氯化物提取单质Z；B为浅黄色固体物质，且A与B反应可生成Y₂气体．
（1）元素W是（填元素名称）

；写出B的电子式

（2）Z在A中燃烧生成黑色固体颗粒和大量白烟，写出发生的化学方程式：

该反应属于

（填写序号）
a 置换反应 b 化合反应 c 分解反应 d 复分解反应 e 氧化还原反应
（3）C是由X、Y、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是

；试从结构的角度解释该物质比CaCO₃更易分解的原因

（4）D是由W、X、Y 三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种弱酸，D在常温下为固体．D能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有

性，写出化学反应方程式

；写出D溶液中的离子的电荷守恒式

四种短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1∶2， Y的核外电子数比X多4，Z的核电荷数大于X。下列说法正确的是

A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W

B．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高

C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物

D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为：Y＜Z