Question

原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于13；W是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体； 可以通过电解熔融Z的氯化物提取单质Z；B为浅黄色固体物质，且A与B反应可生成Y₂气体．
（1）元素W是（填元素名称）

 

；写出B的电子式

 

（2）Z在A中燃烧生成黑色固体颗粒和大量白烟，写出发生的化学方程式：

 

该反应属于

 

（填写序号）
a 置换反应     b 化合反应    c 分解反应    d 复分解反应    e 氧化还原反应
（3）C是由X、Y、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是

 

；试从结构的角度解释该物质比CaCO₃更易分解的原因

 

（4）D是由W、X、Y 三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种弱酸，D在常温下为固体．D能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有

 

性，写出化学反应方程式

 

；写出D溶液中的离子的电荷守恒式

 

．

Answer 1

分析：原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，W是原子半径最小的元素，则W为H元素；由X、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体，B为浅黄色固体物质，且A与B反应可生成Y₂气体，应是过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则A为CO₂、B为Na₂O₂，故X为C元素、Y为O元素；四种元素的原子最外层电子数之和等于13，故Z的最外层电子数为13-1-4-6=2，Z原子序数大于O元素，故Z为Mg元素，据此解答．

解答：解：原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，W是原子半径最小的元素，则W为H元素；由X、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体，B为浅黄色固体物质，且A与B反应可生成Y₂气体，应是过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则A为CO₂、B为Na₂O₂，故X为C元素、Y为O元素；四种元素的原子最外层电子数之和等于13，故Z的最外层电子数为13-1-4-6=2，Z原子序数大于O元素，故Z为Mg元素，
（1）由上述分析可知，W为氢元素；B为Na₂O₂，其电子式为，
故答案为：氢；；
（2）Mg在CO₂中燃烧生成黑色固体颗粒和大量白烟，该反应化学方程式为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，该反应属于置换反应、氧化还原反应，
故答案为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C；ae；
（3）C是由C、O、Mg三种元素组成的盐，能与盐酸反应生成CO₂，则C的化学式是MgCO₃；MgO的晶格能比CaO大，MgCO₃分解产物更稳定，故比CaCO₃更易分解，
故答案为：MgCO₃；MgO的晶格能比CaO大，MgCO₃分解产物更稳定；
（4）D是由H、C、O三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种弱酸为H₂C₂O₄，能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有还原性，该反应反应方程式为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；H₂C₂O₄溶液中的离子的电荷守恒式为：c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），
故答案为：还原；5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）．

点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是关键，注意熟悉掌握常见的化合物的性质与特殊反应．