Question

【题目】下列叙述中正确的是( )

A.常温下，的氢氧化钠溶液中加入10mL 的HA，所得溶液

B.时，与的氯化铵溶液的pH前者大

C.室温时浓度均为的和的混合液，pH为10，则

D.溶液：

Answer 1

【答案】A

【解析】

常温下，的NaOH浓度小于或等于的HA溶液浓度，如果HA是强酸，二者混合后恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，如果是弱酸，二者混合后，HA有剩余，导致溶液呈酸性，所以所得溶液，故A正确；

B.同一温度下，氯化铵浓度越大，其水解程度越小，但浓度越大，铵根离子水解的越多，所以浓度越大，氯化铵溶液的酸性越强，则与的氯化铵溶液的pH前者小，故B错误；

C.室温下，混合溶液，溶液呈碱性，说明，则的水解程度小于电离程度，根据电荷守恒得，根据物料守恒得，所以得，故C错误；

D.是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，硫离子两步水解都生成氢氧根离子，只有一步水解生成硫氢根离子，所以，故D错误；

故选A。