Question

【题目】常温下,用0.100 molL-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL-1盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A. I表示的是HA溶液的滴定曲线 B. M点溶液中的c(A-)小于N点溶液中的c(Cl-)

C. HA的电离平衡常数K≈1.0×10-6 D. 曲线Ⅱ可选用甲基橙作为指示剂

Answer 1

【答案】C

【解析】A、盐酸属于强酸，常温下0.100mol·L－1盐酸的pH=1，即II为盐酸的滴定曲线，I为HA为滴定曲线，故A说法正确；B、M点的pH大于N点，M点的c(H＋)小于N点的c(H＋)，即M点的c(A－)小于N点的c(Cl－)，故B说法正确；C、电离平衡常数只受温度的影响，Ka=c(H＋)×c(A－)/c(HA），根据图像，点M：c(H＋)=10－5mol·L－1，c(A－)约等于10×10－3×0.1/30×10－3mol·L－1，c(HA)约为(20×10－3×0.1－10×10－3×0.1)/30×10－3mol·L－1，代入Ka的表达式，即Ka约为10－5，故C说法错误；D、用强碱滴定强酸可以用甲基橙作指示剂，也可以用酚酞作指示剂，故D说法正确。