恒温恒容下2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应:2A．2min时反应达到平衡状态.此时剩余1.2mol B.并测得C的浓度为1.2mol/L．(1)从开始反应至达到平衡状态.生成C的平均反应速率为．(2)x= ．(3)A的转化率与B的转化率之比为．(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是．A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

恒温恒容下2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：
2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．
2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为

．
（2）x=

．
（3）A的转化率与B的转化率之比为

．
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是

（填选项代号）．
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A气体和2mol B气体，在原温度下达到新的平衡，此时B的物质的量n（B）=

．
（6）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A、B物质的量n（A）、n（B）之间应满足的关系为

．

考点：化学平衡的计算,反应速率的定量表示方法,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，结合v=

△c

△t

计算；
（2）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，计算B的反应速率，反应速率之比等于化学计量数之比；
（3）2A（g）+B（g）

xC（g）+2D（s），
开始   2       2               0       0
转化 1.6      0.8
平衡 0.4       1.2
以此计算转化率；
（4）利用平衡的特征“等、定”及由此衍生的物理量来判断平衡．
（5）从等效平衡的角度分析．
（6）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，与原平衡为等效平衡，根据B、C的量可知x=3，反应前后气体的化学计量数不变，起始加入的A、B物质的量n（A）：n（B）应与原平衡相等．

解答： 解：（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，由v=

△c

△t

1.2mol/L

2min

=0.6mol/（L．min），故答案为：0.6mol/（L．min）；
（2）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，则B的反应速率为

0.8mol

2min

=0.2mol/（L．min），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，x=3，故答案为：3；
（3）2A（g）+B（g）

xC（g）+2D（s），
开始 2        2            0       0
转化 1.6      0.8
平衡 0.4      1.2
则A、B的转化率之比为

1.6

：0.4=2：1，故答案为：2：1；
（4）2A（g）+B（g）

3C（g）+2D（s），
A．该反应中压强始终不变，不能判断平衡，故A错误；
B．因气体的质量在变化，则气体密度不再变化，达到平衡，故B正确；
C．因气体的质量在变化，则气体的平均相对分子质量不再变化，达到平衡，故C正确；
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1，关系始终存在，不能判断平衡，故D错误；
故答案为：BC．
（5）因为该反应为气体体积不变的反应，若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A气体和2mol B气体，即相当于将原平衡体积压缩为一半，而此时平衡不移动，由于加入A和B后起始的物质的量为原来的双倍，所以平衡时B的物质的量为原来的双倍，故B的物质的量为2.4mol，故答案为：2.4mol；
（6）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，与原平衡为等效平衡，由于x=3，反应前后气体的化学计量数不变，起始加入的A、B物质的量n（A）：n（B）应与原平衡相等为1：1，即n（A）=n（B），
故答案为：n（A）=n（B）．

点评：本题考查化学平衡计算、反应速率计算、平衡状态判断、等效平衡等，注意利用反应速率的关系确定x为解答的关键，注意理解等效平衡规律，难度中等．