下列有关方程式书写正确的是( )A.NaHCO3的电离:NaHCO3Na++H++CB.HS-的水解:HS-+H2O H3O++S2-C.氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式:O2+2H2O+4e-4OH-D.用饱和Na2CO3溶液处理重晶石:BaSO4+CBaCO3+S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关方程式书写正确的是（　　）

A.NaHCO3的电离:NaHCO3Na++H++C

B.HS-的水解:HS-+H2O H3O++S2-

C.氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式:O2+2H2O+4e-4OH-

D.用饱和Na2CO3溶液处理重晶石:BaSO4+CBaCO3+S

【解析】碳酸氢钠是强电解质,应该是NaHCO3Na++HC,A不正确;所给方程式是电离方程式,水解方程式是HS-+H2OH2S+OH-,B不正确;氢氧燃料电池中负极是失去电子的,所以氧气在正极通入,C不正确。

练习册系列答案

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有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)<I1(T)<I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)：

(1)写出QT2+时的电子式：________，基态Z原子的核外电子排布式为________。

(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有________等两种。

(3)化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1所示，甲的化学式为____。

(4)化合物乙的晶胞如图2所示，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。

①乙的晶体类型为________，其硬度超过金刚石的原因是________。

②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为________。

化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。

方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

(1)坩埚中发生反应的化学方程式为：________。

(2)实验中，需加热至恒重的目的是________。

方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3—=BaCO3↓＋H2O)

(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为________。

(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是________。

方案三：按如下图所示装置进行实验：

(1)D装置的作用是________。分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

(2)实验前称取17.90 g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3的质量分数为________。

(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________。

下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是 (　　)

操作和现象结论

A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：盐酸>碳酸>苯酚

B取某溶液少量，加入经盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42—

C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解后加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质

D取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，在液体表面出现油滴皂化反应不完全

中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

（1）有效减碳的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是　　　　。

A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑

B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑

C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑

D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2

（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L 的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下反应:CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）　ΔH=-49.0 kJ/mol,测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从3 min到9 min,v（H2）=　　　　mol/（L·min）。

②能说明上述反应达到平衡状态的是　　　　（填编号）。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O

D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）工业上,CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数:

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×1	2.4×1	1×1

下列说法正确的是　　　　。

A.该反应正反应是放热反应

B.该反应在升高温度时,CH3OH（g）的体积分数减小,说明v正（CH3OH）减小,v逆（CH3OH）增大

C.在T ℃时,1 L密闭容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100

D.工业上采用稍高的压强（5 Mpa）和250 ℃,是因为此条件下,原料气转化率最高

（2013山东临沂一模）（15分）碳是形成化合物种类最多的元素。

（1）CH2CH—C≡N是制备腈纶的原料,其分子中σ键和π键的个数之比为　　　　（填最简整数比）,写出该分子中所有碳原子的杂化方式　　　　。

（2）乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）的分子式均为C2H6O,但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点,其原因是　。

（3）某元素位于第四周期Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为　　　　。

（4）碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能,右图所示的碳化硅的晶胞（其中为碳原子,为硅原子）。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有　　　　个。设晶胞边长为a cm,密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为　（用含a、b的式子表示）。

某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（　　）

A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,盐酸可全部被消耗

B.Ⅱ图中:湿润的有色布条褪色,证明Cl2有漂白性

C.Ⅲ图中:生成棕色的固体,证明Cl2有强氧化性

D.Ⅳ图中:光照后量筒中气体体积减小,说明甲烷与Cl2发生了加成反应

一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下:

物质	AgCl	AgI	Ag2S
颜色	白	黄	黑
Ksp(25 ℃)	1.8×10-10	1.5×10-16	1.8×10-50

下列叙述不正确的是(　　)

A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生

C.25 ℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

D.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术,使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧,以苛性钠为电解质,电池放电时的总反应为2Zn+O22ZnO,下列判断正确的是(　　)

A.放电时,OH-向负极方向移动

B.放电时,正极反应式为Zn+2OH--2e-ZnO+H2O

C.充电时,Zn发生氧化反应

D.充电时,阴极反应为O2+2H2O+4e-4OH-

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