有甲.乙两坩埚内均分别装入NaHCO3粉末.甲中装入纯净NaHCO3.乙中混有少量Na2CO3杂质.两者固体总质量相等．对甲.乙两坩埚充分加热.使NaHCO3全部分解.冷却后称量.发现两坩埚内固体质量不相等.其中解释合理的是A．甲中还有部分未分解 B．乙中NaHCO3的质量比甲中的NaHCO3少C．乙中还有部分NaHCO3未分解 D．Na2CO3也发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有甲、乙两坩埚内均分别装入NaHCO₃粉末，甲中装入纯净NaHCO₃，乙中混有少量Na₂CO₃杂质，两者固体总质量相等．对甲、乙两坩埚充分加热，使NaHCO₃全部分解，冷却后称量，发现两坩埚内固体质量不相等，其中解释合理的是

A．甲中还有部分未分解 B．乙中NaHCO₃的质量比甲中的NaHCO₃少

C．乙中还有部分NaHCO₃未分解 D．Na₂CO₃也发生了分解

练习册系列答案

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(16分)(1)已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；并写出其氧化产物____________。

②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式)；

(2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

①若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol/L；

②若t1=15 s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。

③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。

a使用催化剂 b增大压强 c增大反应物浓度

④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器，在控制两容器温度相同且恒定情况下，向甲中通入3mol A，达到平衡时，B的体积分数为20％，则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，达到平衡时，C的浓度c(C)=________

甲、乙两坩埚内均分别装入NaHCO₃粉末，甲中装入纯净的NaHCO₃，乙中混有少量Na₂CO₃杂质，两者固体总质量相等。对甲、乙两坩埚充分加热，使NaHCO₃全部分解，冷却后称量，发现两坩埚内固体质量不相等，其中解释合理的是（）。
A.甲中还有部分NaHCO₃未分解
B.乙中NaHCO₃的质量比甲中的NaHCO₃少
C.乙中还有部分NaHCO₃未分解
D.Na₂CO₃也发生了分解

(16分)(1)已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；并写出其氧化产物____________。

②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式)；

(2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

①若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol/L；

②若t1=15 s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。

③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。

a使用催化剂 b增大压强 c增大反应物浓度

(16分)(1)已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应：?NaIO3+?NaHSO3→?I2+?Na2SO4+?H2SO4+?H2O
①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；并写出其氧化产物____________。
②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式)；
(2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

①若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol/L；
②若t1="15" s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。
③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。
a使用催化剂 b增大压强 c增大反应物浓度
④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器，在控制两容器温度相同且恒定情况下，向甲中通入3mol A，达到平衡时，B的体积分数为20％，则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，达到平衡时，C的浓度c(C)=________

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