Question

【题目】有以下物质：①FeCl3；②稀NaOH溶液；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦稀盐酸；⑧纯醋酸；⑨Na2CO3；

（1）其中能导电的是____________；属于非电解质的是______________；属于强电解质的是____________；属于弱电解质的是______________。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：___________________。

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式__________________。

（4）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______

（5）现取0.1mol样品⑨，逐滴加入⑦，现象为_________，其所发生的离子方程式为___。完全反应时生成气体的物质的量为__________。

Answer 1

【答案】②⑦ ③⑤ ①⑥⑨ ⑧ NaHCO3=Na＋+HCO3－ HCO3－+CH3COOH=CH3COO－+H2O+CO2↑ ②⑦ 一开始没有气泡，加入一定量的稀盐酸后，产生气泡 H＋＋CO32－=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑ 0.1mol

【解析】

（1）能导电的物质：必须具有能自由移动的带电的微粒；金属能导电：是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；

非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；

强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；

弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；

（2）NaHCO3是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子；

（3）碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，写出离子方程式；

（4）H++OH-=H2O的含义是：强碱和强酸两种物质发生反应生成强电解质和水，由此判断；

（5）Na2CO3与盐酸的反应是分两步进行的，由此分析。

（1）②稀NaOH溶液、⑦稀盐酸有能自由移动的阴、阳离子，能导电；

非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，③酒精；⑤二氧化碳符合；

强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，①FeCl3；⑥碳酸氢钠固体；⑨Na2CO3都是强电解质；

弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，⑧纯醋酸是弱电解质；

其中能导电的是②⑦；属于非电解质的是③⑤；属于强电解质的是①⑥⑨；属于弱电解质的是⑧。

（2）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na＋+HCO3－。

（3）碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，反应离子方程式为：HCO3－+CH3COOH=CH3COO－+H2O+CO2↑。

（4）②稀NaOH溶液和⑦稀盐酸两种物质发生反应生成强电解质NaCl和水，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是②⑦；

（5）现取0.1mol样品⑨Na2CO3，逐滴加入⑦稀盐酸，现象为一开始没有气泡，加入一定量的稀盐酸后，产生气泡，其所发生的离子方程式为H＋＋CO32－=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑。完全反应时生成气体的物质的量为0.1mol。