题目内容
11.下列有机反应属于加成反应的是( )| A. | ||
| B. | CH2=CH2+HCl $\stackrel{催化剂}{→}$ CH3CH2Cl | |
| C. | CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{稀硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O | |
| D. | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O |
分析 有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应是加成反应,结合物质的结构判断.
解答 解:A.苯与溴反应生成溴苯和HBr,属于溴取代了苯环上的H原子,属于取代反应,故A错误;
B.乙烯与HCl反应生成氯乙烷,双键变为单键,属于加成反应,故B正确;
C.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯,属于酯化反应,也属于取代反应,故C错误;
D.乙醇氧化物乙醛,属于有机中的氧化反应,故D错误,
故选B.
点评 本题主要考查了加成反应的判断,加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键(如碳碳双键、碳碳三键等).
练习册系列答案
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1.将10mL某气态的烃,在60mLO2里充分燃烧,得到液态水和体积为45mL的混合气体,则该烃可能为( )
| A. | 甲烷 | B. | 乙烷 | C. | 丙烷 | D. | 丁烯 |
2.现在部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是14C.
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+,写出该微粒的化学式NH4+(用元素符号表示).
(3)探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一,T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是H2CO3(填化学式).Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
元素Z与元素T相比,非金属较强的是Cl(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是②.
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应.
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上有6个电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
| W | 其单质既能跟酸反应,又能跟碱反应,都产生H2 |
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+,写出该微粒的化学式NH4+(用元素符号表示).
(3)探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一,T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是H2CO3(填化学式).Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
元素Z与元素T相比,非金属较强的是Cl(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是②.
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应.
19.在进行有关物质性质的探究实验时,下列实验能够达到实验目的是( )
| A. | 将宽度0.2~0.3cm的铝条在酒精灯火焰上灼烧片刻,可观察到铝条马上剧烈燃烧 | |
| B. | 为了培养大颗粒的明矾晶体,配制90℃的饱和溶液后骤冷 | |
| C. | 做乙醇170℃时的脱水实验制取乙烯时,为使烧瓶受热均匀,温度慢慢上升到170℃ | |
| D. | 为了检验某工业废水中的酚类物质是否存在,用三氯化铁溶液检验 |
6.下列物质属于电解质的是( )
| A. | NaCl | B. | NH3 | C. | 蔗糖 | D. | 金属钠 |
16.下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是( )
| A. | 氧化铁与硝酸反应 | B. | 碳与浓硝酸反应 | ||
| C. | 铜与稀硝酸反应 | D. | 氢氧化铝与硝酸反应 |
3.如图所示装置能组成原电池产生电流的是( )
| A. | 稀H2SO4 | B. | 稀H2SO4 | C. | 酒精 | D. | ZnSO4溶液 |
20.关于反应2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2,下列说法不正确 的是( )
| A. | Cl2是氧化剂,反应中Cl得到电子 | |
| B. | 当1 mol Cl2完全反应时,有2 mol电子发生转移 | |
| C. | NaBr是还原剂,反应中Br-得到电子 | |
| D. | 当1 mol NaBr完全反应时,有1 mol电子发生转移 |
1.下列反应属于置换反应的是( )
| A. | Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O | B. | 3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O | ||
| C. | SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑ | D. | CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 |