Question

自然界存在一种被称为白云石的矿石，其化学式是xCaCO₃·yMgCO₃．以它为原料，可制取耐火材料等．

(1)称取Mg白云石，经充分加热，可以生成耐火材料MgO多少摩尔？(用含m、x、y的代数式表示)．

(2)称取27.6 g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到CO₂体积6.72L(标准状况)，求白云石的化学式(取x、y的最小正整数比)．

(3)将上述收集到的6.72L　CO₂通入200 mL　2.25 mol/L　NaOH溶液中，充分反应后，试确定溶液中的溶质及其物质的量之比(不考虑离子的水解)．

(4)已知：CaO＋3CCaC₂＋CO；2MgO＋5CMg₂C₃＋2CO．

若称取白云石Mg，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔离空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a，生成VL(标准状况)一氧化碳．

①试列出V的计算式(用含m、a的代数式表示)

②请在下图中画出V和a的关系图．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)n(MgO)＝my/(100x＋84y)　　　(2分);

　　(2)27.6(x＋y)/(100x＋84y)＝6.72/22.4

　　x＝y　　所以白云石化学式为CaCO₃·MgCO₃　　(2分);

　　(3)Na₂CO₃　NaHCO₃，n(Na₂CO₃)∶n(NaHCO₃)＝1∶1(1分，1分)

　　强热

　　(4)①CaCO₃·MgCO₃——→CaO＋MgO＋2CO₂↑

　　CaO～CO

　　MgO～CO

　　CO₂～2CO

　　所以：CaCO₃·MgCO₃～6CO

　　V＝×a╳6×22．4

　　＝(2分)

　　②(2分)