题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
| A、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 |
| B、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
| C、1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
| D、1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、根据Fe2+反应后被氧化为Fe3+来分析；
B、根据NO2和N2O4的最简式均为NO2来计算；
C、根据反应后钠元素的价态来计算；
D、根据Na+的最外层有8个电子来计算．
B、根据NO2和N2O4的最简式均为NO2来计算；
C、根据反应后钠元素的价态来计算；
D、根据Na+的最外层有8个电子来计算．
解答：
解：A、Fe2+反应后被氧化为Fe3+，故1molFe2+反应转移1mol电子，个数为NA个，故A错误；
B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46gNO2和N2O4混合气体中含有的NO2的物质的量n=
=1mol，故含有的原子为3mol，个数为3NA个，故B正确；
C、反应后钠元素变为+1价，故1mol Na 与足量O2 反应，无论生成的Na2O和Na2O2的物质的量分别为多少，均失去1mol电子，故C正确；
D、1.00molNaCl中含1molNa+，而Na+最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子的物质的量为8mol，总数为8×6.02×1023，故D正确．
故选A．
B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46gNO2和N2O4混合气体中含有的NO2的物质的量n=
| 46g |
| 46g/mol |
C、反应后钠元素变为+1价，故1mol Na 与足量O2 反应，无论生成的Na2O和Na2O2的物质的量分别为多少，均失去1mol电子，故C正确；
D、1.00molNaCl中含1molNa+，而Na+最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子的物质的量为8mol，总数为8×6.02×1023，故D正确．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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