一定条件下.等物质的量的X在密闭容器中进行可逆反应:X△H＜0,下列叙述正确的是( )A．改变条件使平衡常数K增大.X的转化率增大B．达到平衡时.反应速率2v正(X)=v逆(Z)C．若单位时间内消耗n mol X.同时生成n mol W.则说明该反应达到平衡状态D．在该反应达到平衡时.向体系内充入惰性气体.体积增大.平衡将向右移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．一定条件下，等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0；下列叙述正确的是（　　）

	A．	改变条件使平衡常数K增大，X的转化率增大
	B．	达到平衡时，反应速率2v_正（X）=v_逆（Z）
	C．	若单位时间内消耗n mol X，同时生成n mol W，则说明该反应达到平衡状态
	D．	在该反应达到平衡时，向体系内充入惰性气体，体积增大，平衡将向右移动

分析 A、平衡常数K值变大，即反应正向移动；
B、正、逆反应的速度相等是平衡状态的标志；
C、单位时间内消耗n molX，同时生成n molW，都是指正反应方向；
D、向体系内充入惰性气体，体积增大，根据该反应前后气体体积不变判断．

解答解：A、正反应为放热反应，当平衡常数K值变大，即温度降低，反应正向移动，X的转化率变大，故A正确；
B、达到平衡时2v_正（X）=v_逆（Z），即正、逆反应的速度相等，故B正确；
C、单位时间内消耗n molX，同时生成n molW，都是指正反应方向，所以不能说明该反应达到平衡状态，故C错误；
D、因为该反应前后气体体积不变，则向体系内充入惰性气体，体积增大，压强减小，则平衡不移动，故D错误．
故选AB．

点评本题考查学生反应平衡的标志和平衡的移动方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案

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16．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

（1）实验室在加热条件下制取氯气的化学方程式4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性；
从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是氯水具有漂白性，其中发生反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（3）烧杯中NaOH溶液所起的作用是吸收多余的氯气．
（4）氯气和碱的反应的过程中放出热量，温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O该兴趣小组用300mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应．
则理论上最多可制得标况下氯气4.48L，Ca（ClO₃）₂2.38g．

17．有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥的方法处理．下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是（　　）

14．实验室为监测空气中汞蒸汽的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间，来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg=Cu₂HgI₄+2Cu
（1）上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显+1价．
（2）以上反应中的氧化剂为CuI，当有1molCuI参与反应时，转移电子0.5mol．
（3）CuI可由Cu²⁺与I^-直接反应制得，□Cu²⁺+□I^-→□CuI+□I₃^-请配平下列反应的离子方程式2Cu²⁺+5I^-═2CuI+I₃^-．

1．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 1 8mol•L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是D
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行？若不可行，请说明原因．若可行，请写出反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）若将6.4g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全溶解时，
生成气体（NO、NO₂）共2.24L（标准状况），则反应中所消耗的硝酸的物质的量为0.3mol．
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．

11．下列药品属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂是（　　）

18．下列物质的产量，通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的是（　　）

15．镁、铝是常见的两种金属，它们组成合金是现代科技的重要材料．
I、镁的金属性比铝的更强．
（1）请从原子结构的角度解释镁的金属性比铝强的原因．答：镁铝原子核外电子层数相同，与铝相比，镁原子半径更大，失去电子能力更强．
II、现有四块相同的镁铝合金（假设质量均为Xg）．为测定该合金中铝的质量分数，四个同学各取一块合金，并按下述四种不同的方案进行实验：
甲：将合金溶于足量的盐酸，测得生成气体的体积为VL（标况下）；
乙：将合金溶于足量的NaOH溶液中，测得剩余固体的质量为Yg；
丙：将合金溶于足量的盐酸，再加入足量的NaOH溶液后过滤，测得沉淀质量为Zg；
丁：将合金溶于足量的盐酸，再加入足量的氨水后过滤，测得沉淀质量为Wg；
（2）乙方案中反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+H₂↑．
（3）四种方案中，可测出合金中铝的质量分数的是甲、乙、丙、丁（填实验方案代号）．
（4）选择一种可测出合金中铝的质量分数的方案，并利用相关量，计算该合金中铝的质量分数，并填入下表中：

你选择的方案	合金中铝的质量分数
甲或乙或丙或丁	$\frac{3.214V}{X}-3$或$\frac{X-Y}{X}$或$\frac{29X-12Z}{29X}$或$\frac{36W-87X}{17X}$

（5）方案乙中，浸泡于氢氧化钠溶液中的合金与氢氧化钠溶液构成了原电池．对于该原电池，其负极的电极反应式为2Al+8OH^--6e^-=2AlO₂^-+4H₂O．

16．下列关于实验现象的描述，正确的是（　　）

	A．	在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO₄溶液，可观察到紫色褪去
	B．	用强光照射盛有CH₄与Cl₂（体积比1：4）的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物
	C．	将植物油、乙醇和NaOH溶液按一定配比放在反应容器中加热、搅拌，待反应完成后，再加放热的饱和食盐水，可观察到容器底部有固体物质析出
	D．	将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味

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