题目内容

0.015mol?L-1的盐酸溶液，含溶质0.03mol，则溶液体积为


  1. A.
    1L
  2. B.
    2L
  3. C.
    3L
  4. D.
    4L
B
分析：根据V=计算该盐酸溶液的体积．
解答：0.015mol?L-1的盐酸溶液，含溶质0.03mol，
则溶液体积为=2L，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．
练习册系列答案
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在2A+B?3C+4D中，表示该反应速率最快的是（　　）
某学习小组通过测定大理石与硝酸反应过程中体系质量的变化，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量均为25.0mL、大理石用量均为10.00g．
（1）请完成以下实验设计：
实验目的 实验编号 T/K 大理石规格 c（HNO3）  mol/L
  （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）		 ① 298 粗颗粒 2.00
②
③
④
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：

忽略溶液体积变化，计算实验①在40s-100s范围内HNO3的平均反应速率（保留2位小数）：
0.015mol?L-1?S-1
0.015mol?L-1?S-1
．
（3）请在答题纸上，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图．
在室温下，化学反应I-（aq）+OCl-（aq）=OI-（aq）+Cl-（aq）的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
实验编号 I-的初始浓度
（mol?L-1）		 OCl-的初始浓度
（mol?L-1）		 OH-的初始浓度
（mol?L-1）		 初始速率v
（mol?L-1?s-1）
1 2×10-3 1.5×10-3 1.00 1.8×10-4
2 a 1.5×10-3 1.00 3.6×10-4
3 2×10-3 3×10-3 2.00 1.8×10-4
4 4×10-3 3×10-3 1.00 7.2×10-4
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c（温 度一定时，k为常数）
①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol?L-1碘化钾溶液、5mL0.015mol?L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应．则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为
1.25
1.25
 mol?L-1
②实验2中，a=
4×10-3
4×10-3

③设计实验2和实验4的目的是
探究OCl-离子对反应速率的影响
探究OCl-离子对反应速率的影响
；
④计算b、c值：b=
1
1
；c=
-1
-1

⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的OH-的初始浓度变为0.1mol?L-1，反应的初始速率v=
7.2×10-3
7.2×10-3
（mol?L-1?s-1）．
反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为
①v（A）=0.6mol?L-1?min-1  
②v（B）=0.45mol?L-1?min-1
③v（C）=0.015mol?L-1?s-1
④v（D）=0.45mol?L-1?min-1
则此反应在不同条件下进行得最快的是（　　）
使反应4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H20（g）在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol．此反应的平均速率v（X）为（　　）
A、v（NH3）═0.04mol?L-1?s-1B、v（O2）═0.015mol?L-1?s-1C、v（N2）═0.02mol?L-1?s-1D、v（H2O）═0.02mol?L-1?s-1

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