题目内容
白磷放入热的CuS04溶液中发生如下反应：P+CuS04CuS04+H20→Cu3P+H3P04+H2S04，则160g CuS04所氧化的磷的质量为
- A.4.81 g
- B.5.60 g
- C.6.20 g
- D.8.14 g
C
分析：反应中P+CuS04+H20→Cu3P+H3P04+H2S04中，Cu元素化合价由+2价降低为+1，P元素化合价既升高又降低，P元素化合价由0价升高为+5、由0价降低为-3，故氧化剂为CuS04、P，还原剂为P，根据n=
计算160gCuS04的物质的量，根据电子转移守恒计算160gCuS04所氧化的磷的物质的量，再根据m=nM计算CuS04所氧化的磷的质量．
解答：反应中P+CuS04+H20→Cu3P+H3P04+H2S04中，Cu元素化合价由+2价降低为+1，P元素化合价既升高又降低，P元素化合价由0价升高为+5、由0价降低为-3，故氧化剂为CuS04、P，还原剂为P，
160gCuS04的物质的量为
=1mol，根据电子转移守恒可知，160gCuS04所氧化的磷的物质的量为
=0.2mol，故CuS04所氧化的磷的质量为0.2mol×31g/mol=6.2g，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，注意根据电子转移守恒解答，注意反应中各元素化合价变化．
分析：反应中P+CuS04+H20→Cu3P+H3P04+H2S04中，Cu元素化合价由+2价降低为+1，P元素化合价既升高又降低，P元素化合价由0价升高为+5、由0价降低为-3，故氧化剂为CuS04、P，还原剂为P，根据n=
计算160gCuS04的物质的量，根据电子转移守恒计算160gCuS04所氧化的磷的物质的量，再根据m=nM计算CuS04所氧化的磷的质量．解答：反应中P+CuS04+H20→Cu3P+H3P04+H2S04中，Cu元素化合价由+2价降低为+1，P元素化合价既升高又降低，P元素化合价由0价升高为+5、由0价降低为-3，故氧化剂为CuS04、P，还原剂为P，
160gCuS04的物质的量为
=1mol，根据电子转移守恒可知，160gCuS04所氧化的磷的物质的量为=0.2mol，故CuS04所氧化的磷的质量为0.2mol×31g/mol=6.2g，故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，注意根据电子转移守恒解答，注意反应中各元素化合价变化．
练习册系列答案
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