题目内容
【题目】前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X与Y同周期且相邻，Y的基态原子的s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外价电子排布式为
，Q的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的。下列说法错误的是（ ）
A.简单气态氢化物的稳定性：Y>X
B.简单离子的半径：Z>X>Y
C.Z的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应
D.由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车
【答案】B
【解析】
Z是地壳中含量最多的金属元素，说明Z为Al，W的原子核外价电子排布式为
，说明W为K，Y的基态原子的s电子数与p电子数相等，推知Y为O，X与Y同周期且相邻，结合前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X为N，Q的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的，推知Q为Cr。
A.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，由于非金属性：O>N，简单气态氢化物的稳定性：Y>X，A项正确；
B.具有相同核外电子排布的离子，原子序数越小，其简单离子半径越大，简单离子的半径：X>Y>Z， B项错误；
C. Al（OH）3既能与强酸反应，又能与强碱反应，C项正确；
D.重铬酸钾具有强氧化性，能够氧化酒精，本身的颜色发生了变化，可用于检查司机是否酒后驾车，D项正确；
故选B。
【题目】
、
、
、
是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素代号 | 相关信息 |
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| 常温常压下， |
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（1）
位于元素周期表第__________周期第__________族。
（2）
是一种常用的溶剂，的分子中存在个
键。在
、
两种共价键中，键的极性较强的是_____________，键长较长的是___________。
（3）写出元素的原子核外电子排布式：__________。
【题目】氢气是一种清洁能源。在冶金、电力、材料等领域应用广泛。请回答下列问题：
（1）某科研团队利用透氧膜获得N2、H2的工作原理如图所示(空气中N2和O2的物质的量之比为4：1）。上述过程中，膜I侧所得气体的物质的量之比为n(H2):n(N2)=3:1，则氧化作用的物质为_______________，膜Ⅱ侧发生的电极反应式为_________________
（2）用CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1
已知CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0kJ/mol
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ/mol
则△H1=________________
（3）向体积可变的密闭容器中充入1molCO和2.2molH2，在恒温恒压条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，平衡时，CO的转化率α(CO)随温度、压强的变化情况如图1所示。
①压强p1_____(填“＞”、“＜”或“＝”)p2；M点时，该反应的平衡常数Kp＝______(用平衡分压表示，分压=总压×物质的量分数)
②不同温度下，该反应的平衡常数的对数值lgK如图2，其中A点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是_____________
（4）H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(l)，实验测得反应速率的表达式为v=k·cm（NO）·cn（H2）（k是速率常数，只与温度有关）。
①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。
编号 | c（H2）/（mol·L-1） | c（NO）/（mol·L-1） | v/（mol·L-1·min-1） |
1 | 0.10 | 0.10 | 0.414 |
2 | 0.10 | 0.20 | 1.656 |
3 | 0.50 | 0.10 | 2.070 |
由表中数据可知，m=_______，n=_______。
②上述反应分两步进行：ⅰ2NO(g)+2H2(g) N2(g)+H2O2(l)(慢反应)
ⅱH2O2(l)+H2(g) 2H2O(l)(快反应)。下列说法正确的是_______
A. H2O2是该反应的催化剂 B. 总反应速率由反应ⅱ的速率决定
C. 反应ⅰ的活化能较高 D.反应ⅰ中NO和H2的碰撞仅部分有效
【题目】有机物A为天然蛋白质水解产物，含有C、H、N、O四种元素。某研究小组为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤 | 实验结论 |
(1)将A加热使其气化，测其密度约为相同条件下空气密度的4.6倍。 | A的相对分子质量为_____ |
(2)将26.6gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰、灼热的铜网(假设每次气体被完全吸收)，前两者分别增重12.6g和35.2g，通过铜网后收集到的气体为2.24L(标准状况下)。 | A的分子式为_______ |
(3)另取13.3gA，与足量的NaHCO3粉末完全反应，生成气体4.48L(标准状况下)。 | A中含有的官能团名称为____ |
(4)A的核磁共振氢谱显示五组峰且峰面积比为1:1:1:2:2。 | A的结构简式为_______ |
(5)两分子A反应生成一种六元环状化合物的化学方程式为_________ | |
