题目内容
主族元素的族序数＝________＝________(O、F除外)．
下列说法正确的是
A．
原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素
B．
原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．
最外层电子数比次外层电子数多的主族元素一定位于第二周期
D．
元素的主族序数m与周期数n之比m∶n＝1，该元素一定是金属元素
(10分)(1) 已知某粒子的结构示意图为：
试回答：
① 当x－y＝10时，该粒子为 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
?② 当y＝8时，阳离子或阴离子可能为(填离子符号)： 、 、 、 。
若它们形成化合物时离子数之比为1︰2，则这些化合物的电子式为 、 。
(2) 原子序数大于4 的主族元素A和B的离子Am＋和Bn－它们的核外电子排布相同，据此推断：
元素A 和B 所属周期序数之差为 ；元素A 和B 的原子序数之差为 ；元素B 和A 的最高化合价之差为 。
（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
(1)T在周期表中的位置 __________，第六周期与R同主族元素的原子序数为 ，该元素为 元素（填“金属”或“非金属”）
(2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q________T(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。
【解析】根据元素在周期表中的位置可知T属于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，所以T是Al，则Q是C，R是N，W是S。
（1）N是第ⅤA，所以第六周期、第ⅤA元素的原子序数是7＋8＋18＋18＋32＝83，该元素是铅，属于金属元素。
（2）C是非金属，Al是金属，前者的非金属性强于后者。
（3）单质硫的化合价是0价，浓硫酸中硫的化合价是＋6价，若二者反应的生成物只有2种，且一种是气体，因为生成物一定有水，则该气体只能是SO2。
（4）N的氧化物中相对分子质量最下的是NO。在反应中NO和O2的物质的量之比是4︰1，根据得失电子守恒可知NO的失去1个电子，化合价由＋2价升高到＋3价，因此含氧酸盐是NaNO2。
试回答：