题目内容
密闭容器中进行如下反应：N2O4（g）?2NO2（g），当测得N2O4转化率为
时，混合气体平均相对分子质量是（ ）
| 1 |
| 3 |
| A、46 | B、61.3 |
| C、76.7 | D、69 |
分析：令N2O4的起始物质的量为3mol，计算参加反应的N2O4的物质的量，利用差量法计算混合气体物质的量增大量，再根据
=
计算．
. |
| M |
| m总 |
| n总 |
解答：解：令N2O4的起始物质的量为3mol，参加反应的N2O4的物质的量=3mol×
=1mol，
则：N2O4（g）?2NO2（g） 物质的量增大
1 1
1mol 1mol
故混合气体平均摩尔质量=
=69g/mol，
故混合气体平均相对分子质量为69，
故选D．
| 1 |
| 3 |
则：N2O4（g）?2NO2（g） 物质的量增大
1 1
1mol 1mol
故混合气体平均摩尔质量=
| 3mol×92g/mol |
| 3mol+1mol |
故混合气体平均相对分子质量为69，
故选D．
点评：本题考查化学平衡有关计算，难度不大，注意赋值法与差量法的应用，简化计算过程．
练习册系列答案
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3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反 应速率v（D）为0.2mol/（L?min）．
3C(g)+nD(g), 开始时A为4 mol,B为6
mol;5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反 应速率v(D)为0.2 mol/(L· min)。
3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反 应速率v（D）为0.2mol/．
3C(g)+nD(g), 开始时A为4 mol,B为6 mol;5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反 应速率v(D)为0.2 mol/(L· min)。